Pr. 12: 10 ml roztoku Ca(OH)2 = 10 g
c(HCl) = 0,2 mol.dm-3, f(HCl) = 0,9300, spotreba HCl = 8,3 ml, Mr Ca(OH)2 = 74,
konc. Ca(OH)2 = ?
Reakcia: Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O reakčný pomer je 1 : 2
presná spotreba HCl 0,2mol.dm-3 = spotreba HCl . faktor HCl = 8,3 . 0,9300 = 7,719 ml
pre látkové množstvo n(HCl) platí: n = c . V = 0,2 . 0,007719 = 0,001544 mol
pre látkové množstvo n Ca(OH)2 platí: n = 1/2 látkového množstva HCl, tj. 0,0007719 mol
pre hmotnosť m Ca(OH)2 platí: m = n . Mr = 0,0007719 . 74 = 0,05712 g
10 g vzorky Ca(OH)2 predstavuje 100 %
0,05712 g Ca(OH)2 predstavuje x % (priama úmera)
x = 10. 0,05712 = 0,57% (výsledok)
Pr. 15:
z 15 g krmiva ........výluh 200 ml, z 200 ml výluhu sa odoberie na stanovenie FeCl2 10 ml
riedenie je 20 x
Volhardova metóda = argentometrická titrácia s AgNO3, ide o retitráciu: pridá sa presne známe množstvo AgNO3, to zreaguje s FeCl2 a nespotrebované množstvo AgNO3 sa titruje roztokom KSNC:
FeCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl2 + Fe(NO3)2 reakčný pomer je 1:2
AgNO3 + KSCN = AgSCN + KNO3 reakčný pomer je 1:1
rozdiel AgNO3 - KSCN = spotreba AgNO3 pri titrácii FeCl2
predpoklad : f AgNO3 a f KSCN = 1,0000, lebo nie sú zadané
25,00 ml AgNO3 - 22,3 ml KSCN = 2,7 ml - toto je spotreba AgNO3 pri titrácii 10 ml výluhuFeCl2
na pôvodne pripravených 200 ml výluhu krmiva je spotreba 2,7 ml . 20 (riedenie) = 54,00 ml AgNO3
vypočítame látkové množstvo AgNO3: n AgNO3 = c . V = 0,01 . 0,054 = 0,00054 mol
vypočítame látkové množstvo FeCl2: n FeCl2 = 1/2 n AgNO3 = 0,00054:2 = 0,00027 mol
(lebo reakčný pomer FeCL2:AgNO3 = 1:2)
15 g krmiva odpovedá 0,00027 mólom FeCl2
1000g krmiva (1 kg) odpovedá x mólom FeCl2
x = 0,00027 :15 = 0,000018 mólov FeCl2
hmotnosť 0,000018 mol FeCl2: m = n . Mr = 0,000018 . 198,8 = 0,003578 g FeCl2 v 1 g krmiva, tj. 3,578 g FeCl2 v 1 kg krmiva
Pr. 13: trochu divné zadanie:
1 ml vzorky sa titruje a spotrebuje sa 159 ml odm. roztoku
Riedenie roztoku bude závisieť od toho aké látkové množstvo vzorky budeš titrovať. Napr. Ak vzorku zriedime na 5 ml a budeme titrovať celý objem (5 ml) vzorky, bude tam to isté látkové množstvo a spotreba bude tak isto 159 ml. Ak ale z tých 5 ml odoberieme 1 ml a ten budeme titrovať, budeme titrovať len 1/5 látkového množstva vzorky a spotreba bude 159:5 = 31,5 ml odm. roztoku, atď.
Pr. 14: ešte divnejšie zadanie ako pri pr. 13.
Ide o to, že NaOH a HCl reagujú v pomere 1:1 (jednosýtny hydroxid, jednosýtna kyselina), takže látkové množstvá by mali byť rovnaké. Koncentrácia HCl je 7 %, to treba prepočítať na cHCl (mool.dm-3). Zistíš, že kyselina je väčšie látkové množstvo, preto ju treba riediť a v zadaní je objem byrety, zrejme chcú, aby sa spotreba NaOH pohybovala do 25 ml. Mne to vychádza , že HCl treba zriediť 20 x, čo je v rozpätí výsledku, ale nechápem, prečo je to rozpätie také veľké, preto výpočet nekonkretizujem.
Tieto príklady sú časovo náročné, do budúcnosti si treba zaplatiť konzultáciu.