Na výpočet som použil obyčajnú trojčlenku. Vychádzal som z toho že ak by mala kyselina sirova rovnakú koncentráciu ako hydroxid draselný použili by sme polovičný objem kyseliny ako objem zásady keďže ide o dvojmocnú kyselinu a jednomocnú zásadu (reagujú spolu kyselina so zásadou v pomere 1:2 podľa rovnice). Tým že kyselina sirova (dvojmocná) ma vyššiu koncentráciu ako zásada tak budeme potrebovať menší objem danej kyseliny ako je objem zásady (menej ako polovicu objemu zásady). Tým som dostal výsledok že budeme potrebovať 11,25 ml kyseliny sírovej s koncentráciou 0,15M na neutralizáciu 30 ml hydroxidu draselného s koncentráciou 0,2M. Teda podľa možnosti by malo byť správne aj a) aj c)

Martinov výpočet je v podstate správny, ale sme v chémii a mal by si to počítať cez látkové množstvá a použiť správne vzorce.
1. kyseliny a hydroxidy nikdy nie sú jednomocné, dvojmocné atď., ale jednosýtne, dvojsýtne, atď.
2. Vypočítaš si látkové množstvo KOH zo vzťahu: c = n/V.........n = c . V = 0,0045 mol KOH
3. Pretože H2SO4 je dvojsýtna kyselina a KOH je jednosýtny hydroxid, reakcia od Martina je správna, reakčný pomer je 1:2, preto budeš potrebovať polovičné množstvo kyseliny, tj. 0,00225 mólu.
4. Dosadíš do vzťahu c(H2SO4) = n(H2SO4)/V(H2SO4) a vyjadríš V(H2SO4):
V = n/c = 0,00225/0,2 = 0,01125 l (dm3) = 11,25 ml.