Anonymný autor

exo a endotermcke reakcie

Ahojte, vedel by mi niekto úplne laicky vysvetliť ako určím endo a exotermicke reakcie?
Ktoré z uvedených reakcií sú exotermické, ktoré endotermické?
a. 2 S(s) + C(s)  CS2(l) – 128 kJ
b. 4 NH3 (g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = - 906 kJ/mol
c. CH4(g) + 2 02(g)  CO2(g) + 2 H2O(g) + 802 kJ
d. 3 C(s) + 2 Fe2O3(s) + 463,8 kJ  4 Fe(s) + 3 CO2(g)

2 odpovede

Kristína B. Kontaktovať

a. 2 S(s) + C(s)  CS2(l) – 128 kJ (endotermická)
b. 4 NH3 (g) + 5 O2(g)  4 NO(g) + 6 H2O(g) ΔH = - 906 kJ/mol (exotermická)
c. CH4(g) + 2 02(g)  CO2(g) + 2 H2O(g) + 802 kJ (exotermická)
d. 3 C(s) + 2 Fe2O3(s) + 463,8 kJ  4 Fe(s) + 3 CO2(g) (endotermická)

- endotermická reakcia = entalpia produktov je vyššia než entalpia reaktantov, preto je v prípade možnosti a) entalpia od produktov odčítaná a v možnosti d) pričítaná k reaktantom; mimo reakcie je hodnota entalpie kladná
- exotermická reakcia = entalpia produktov je nižšia ako entalpia reaktantov, preto je v možnosti c) entalpia prirátaná k produktom; mimo reakcie je hodnota záporná

Angelika M. Kontaktovať

Tam kde sa teplo uvoľní je exoterm. Sú tri možnosti ako zapísať to reakčné teplo. Buď za rovnicou oddelene, tak má znamienko mínus, alebo napravo ako jeden z produktov, vtedy teda pripočítame, lebo sa to uvoľnilo. Alebo na stranu reaktantov so znamienkom minus. Endotermická teplo sa spotrebuje, všetko má opačné znamienko ako v prípade exo.