dakujem za odpovede

Ahoj, je potrebné si zopakovať, aké kvantové čísla poznáme.
Hlavné k. č. - n - udáva vrstvu kde je elektrón umiestnený.
Vedľajšie k. č. - l - udáva tvar orbitálu, v ktorom je elektrón umiestnený.
Magnetické k. č. - m - určuje priestorové rozloženie orbitálu. Má hodnoty -l..,0,…l.
Spinové k. č. - s - udáva spin/rotáciu elektrónov. Má hodnoty -1/2 a +1/2.
Ďalej je nutné rozumieť zápisu.
Napr. 2s1 znamená, že na valenčnej vrstve sa nachádza 1 elektrón v orbitále s, valenčná vrstva je druhá. A teda môžeme povedať, že kvantové čísla sú nasledovné:
n = 2
l = 0 (hodnoty sú dané pre jednotlivé orbitály s=0, p=1, d=2, f=3,…)
m = 0
s = -1/2, +1/2

Skús takto dokončiť aj prvé dva príklady. Ak si nebudeš vedieť rady môžeš mi napísať tu alebo na mail, rinaisoff@gmail.com.

Hlavné kvantové číslo n nadobúda hodnoty: n = 1, 2, 3...nekonečno, prakticky 1 až 7. Jeho hodnota je totožná s číslom periódy v tabuľke: ak n = , je to vrstva K, n = 2 ide o vrstvu L, n = 3 je to vrstva M atď.
Vedľajšie kvantové číslo l nadobúda hodnoty l = 0,1,2,3 až n-1, 0 = orbital s, 1 = orbital p,
2 = orbital d, 3 = orbital f atď. Magnetické kvantové číslo m nadobúda hodnoty: m = -l, 0 +l
a spinové kvantové číslo s môže mať hodnotu +1/2 alebo -1/2
Z toho vyplýva, že v predchádzajúcej odpovedi je hodnota s nesprávna, lebo môže byť len jedna, a to s = +1/2, lebo na orbitale s je len jeden elektrón, preto jedna hodnota.
Väčší problém Ti asi budú robiť hodnotu magnetického kvantového čísla,
pri s orbitale je to len jedna hodnota m = 0, lebo aj hodnota l (vedľajšie kvantové číslo) je 0
pri orbitale p (3x degenerovaný) môže byť hodnota m tak isto len jedna, ale treba zistiť ktorá: -1, 0 +1? Tu nám pomôžu pravidlá, ktoré platia pre obsadzovanie orbitálov: výstavbový princíp, Pauliho princíp a Hundovo pravidlo (naštuduj si ich!)
Takže keď máme: 3d8 znamená to: n = 3, l = 2, a teraz ideme na m, ktoré nadobúda jednu z hodnôt: -2, -1, 0, +1, +2 - ale ktorú? Nakresli si rámčeky pre d orbital: bude ich 5 a začni ich obsadzovať elektrónmi (šípky smerujúce hore) nasledovne: do každého rámčeka nakresli 1 šípku smerom hore (tak umiestniš 5 elektrónov). Na d orbitale máme ale 8 elektrónov preto musíme umiestniť ešte 3 elektróny, a to nasledovne: zľava začneme do rámčekov pripisovať ďalšie elektróny tak, že do každého rámčeka pridáme šípku smerom dole. Máme tri elektróny, dáme ich po jednom do prvých troch rámčekov zľava.
Rámčekov je 5 a patria im zľava nasledovné čísla m: 1.zľava m = - 2, druhý zľava m = -1, tretí zľava (prostredný) m = 0, 4. zľava m = +1, a posledný m = +2.
Štvrtý a piaty rámček zľava majú po 1 elektróne (jedna šípka smerom hore), prostredný rámček je posledný, ktorý je obsadený 2 elektrónmi s opačným spinom, preto m = 0
Spinové kvantové číslo s = -1/2
Takže: 3d8: n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2.
Dúfam, že je to zrozumiteľné, ďalšie zadania si skús už sama. Ak ešte potrebuješ pomoc, kontaktuj ma.

KVANTOVÉ ČÍSLA:

Máme 4 kvantové čísla:

1. hlavné kvantové číslo:
n = 1, 2, 3, 4, (... až do nekonečna)
n = 1 => e- sa nachádza na 1. orbitál
n = 2 => e- sa nachádza na 2. orbitál

2. vedlajšie kvantové číslo:
l = 0, 1, 2, 3, … n-1
l = n – 1
l nám vyjadruje typ orbitálu
l = 0 - orbitál s
l = 1 - orbitál p
l = 2 - orbitál d
l = 3 - orbitál f

3. magnetické kvantové číslo:
m(l) = -l, … , +l
m nám vyjadruje tvar orbitálu
napr.: l = 2 => m = -2, -1, 0, 1, 2 - tvary orbitálu d (na obraze)
l = 3 => m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 - tvary orbitálu f

4. spinové kvantové číslo:
s = - 1/2 alebo +1/2
vyjadruje spin (rotáciu) daného elektronu

Príklad:
1H : n = 1
l = 0
m(l) = 0
s = - 1/2 alebo +1/2

PAULIHO PRINCÍP VYLÚČNOSTI:
Žiadny elektron nikdy nemá všetky svoje kvantové čísla rovnaké!