Výpočet pH

Dobrý večer, potrebovala by som pomôcť s výpočtom príkladov 604-608. Za každú odpoved budem vďačná 😊

Prílohy:

2 odpovede

Diana L. Kontaktovať

604 /
1: n(OH-) = n(H3O+) = c*V = 0,001mol/dm3*5*10^-6dm3 = 5*10^-9mol
c(OH-) = n/V = 5*10^-9/5*10^-3 = 10^-6; pOH = -log(10^-6) = 6; pH = 14 - 6 = 8

Komentáre:

Diana L.

608/ roztok má hustotu 1g/cm3 obsahuje 0,01g KOH. M(KOH) = 56g/mol. KOH je silná (= úplně disociovaná) zásada, takže platí, že c(OH-) = c(KOH) pOH = Kw - pH = 14 - 13 = 1; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-1 = 0,1mol/dm3 Treba. Zvýšiť koncentráciu tak , aby 0,1dm3 roztoku obsahovalo n(KOH) = c*V = 0,1*0,1 = 0,01mol KOH; m(KOH) = n*M = 0,01*56 = 0,56g m(KOH) = 0,56 - 0,01 = 0,55g KOH.

Monika O. Kontaktovať

Prílohy:

Komentáre:

Monika O.

Stranka doucma nepodporuje zmeny alebo doplnenie dalsich obrazkov, tak na priklad 606 Ti dam len napovedu. Strategia je zistit pocet molov HCl v kazdom z tych dvoch roztokov a potom oba pocty molov scitat a podelit vyslednym obejmom (po zmiesani). Treba si davat pozor na jednotky - koncentracia sa udava mol/L a nie mol/mL. Drzim Ti palce a napis mi ako Ti to podarilo a ked budes mat problem, tak Ti poslem odpoved cez spravu :)

Pošli svoju otázku Pošli svoju otázku