Author's photo
Anonymný autor
chémia

Chémia

Dobrý deň, ako sa dá vysvetliť na základe elektrónovej konfigurácie možnosť tvorby iónových a kovalentných väzieb pri p1, p2, p3, p4 a p5 prvkoch?
Ďakujem

1 odpoveď
Každý prvok sa snaží mať elektrónovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu - 8 elektrónov na valenčnej vrstve (vzácne plyny = málo reaktívne, veľmi stabilné). To, či prvok pri zlučovaní s iným prvkom bude tvoriť kovalentnú (polárnu, alebo nepolárnu väzbu) väzbu, alebo väzbu iónovú, závisí od jeho postavenia v PTP (tabuľka prvkov) a teda koľko elektrónov bude mať na poslednej - valenčnej vrstve a od hodnoty jeho elektronegativity. Vo všeobecnosti platí tzv. oktetové pravidlo - 8 elektrónov na valenčnej vrstve (vzácne plyny).
počet elektrónov na valenčnej vrstve:
ns2np5 = VII. A skupina - halogény - chýba im 1 elektrón - ľahko ho príjmu - tvoria anióny (1-)
ns2np4 = VI. A skupina - chalkogény - chýbajú im 2 elektróny - príjmu ich - tvoria anióny (najčastejšie 2-)
ns2np3 = V. A skupina - dusík a ďalšie - chýbajú im 3 elektróny - ľahko ich príjmu - tvoria anióny (najčastejšie 3-)
ns2p2 = IV. A skupina - napr. uhlík - majú 4 valenčné elektróny (môžu prijať aj odovzdať elektróny - závisí s akým prvkom sa zlučujú)
ns2np1 = III. A skupina - napr. hliník - majú 3 valenčné elektróny - radšej ich odovzdajú - tvoria katióny (3+)
s - prvky:
s2 prvky = kovy alkalických zemín II. A skupina napr. vápnik - majú 2 valenčné elektróny - odovzdajú ich - tvoria katióny (2+)
s1 prvky - alkalické kovy napr. sodík - majú 1 valenčný elektrón, odovzdajú ho - tvoria katióny (1+)
Elektronegativita prvkov - v tabuľke:
kovalentná väzba nepolárna: rozdiel elektronegativít zlučovaných prvkov: menší ako 0,4
kovalentná väzba polárna: rozdiel elektronegativít zlučovaných prvkov: väčší ako 0,4, ale menší ako 1,7
iónová väzba: rozdiel elektronegativít zlučovaných prvkov musí byť väčší ako 1,7.




Komentáre:
Zelmira B.
ešte: Pri kovalentnej väzbe vytvoria oba prvky spoločný elektrónový pár a získajú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu, prvok vytvorí toľko väzieb, koľko elektrónov mu chýba do oktetu: ak chýba 1 elektrón - jednoduchá väzba sigma ak chýbajú 2 elektróny - vytvorí prvok dvojitú väzbu (alebo 2 jednoduché), ak chýbajú 3 elektróny - trojitá väzba (alebo 3 jednoduché, resp. 1 jednoduchá a 1 dvojitá). Katiónotvorné prvky - nízku ionizačnú energiu, aniónotvrné prvky - vysoká elektronegativita