Sila kyseliny je jej schopnosť disociovať [rozkladať sa na ióny]. Jedna z najčastejšie používaných metód je tzv. Emperické pravidlo:
Od počtu atómov kyslíka v danej molekule sa odráta počet atómov vodíka -
H3PO4 = 4-3=1 slabá kyselina
H2SO4 = 4-2=2 stredne silná kyselina
HClO4 = 4-1 = 3 silná kyselina
Konštanta 1 - slabé kyseliny - disociujú len čiastočne
Konštanta 2,3 - silné kyseliny - disociujú úplne

Organické kyseliny sú takmer vždy slabé. Anorganické sú známe silné - sírová, dusičná, chloristá a všetky halogénovodíkové - chlorovodíková, bromovodíková, jodovodíková, fluorovodíková.

Upresnenie: z bezkyslíkatých kyselín sú silné kyseliny halogénvodíkové, ostatné bezkyslíkaté kyseliny sú slabé. Sila halogénvodíkových stúpa v poradí: HF < HCl < HBr < HI
Tou konštantou je disociačná konštanta kyseliny Ka, pre silné kyseliny sa pohybuje:
Ka > 10-2
Inak sa dá zistiť podľa hodnoty pH: silné kyseliny pH: 1, 2
alebo pomocou univerzálneho lakmusového papierika (stupnica pH o až 14), silné kyseliny zafarbia papierik do červena.