Author's photo
Zmazaný účet
chémia - sš

Príklad

DObry den
potrebujem pomoct.

Aké bude ph roztoku ktorý vznikol zmiešaním 250 ml 1M roztoku hydroxidu vápenatého s 0,2 dm3 0,025M roztoku kyseliny bromovodíkovej ?

1 odpoveď
Vychádzaš z reakcie: Ca(OH)2 + 2 HBr = CaBr2 + 2 H2O
je to neutralizácia, reaguje dvojsýtny hydroxid s jednosýtnou kyselinou, to znamená, že na neutralizáciu 1 molu Ca(OH)2 potrebujeme 2 moly HBr. Z daných údajov treba vypočítať najskôr látkové množstvá obidvoch zlúčenín, ktoré máme k dispozícii:
Ca(OH)2: V = 0,25 dm3, c = 1 mol/dm3 n = c . V
HBr: V = 0,2 dm3, c = 0,025 mol/dm3 n = c . V
látkové množstvo n bude menšie a zneutraizuje len polovičné množstvo
Ca(OH)2, zvyšok Ca(OH)2 zostane v roztoku nezreagované, takže roztok bude
mať zásaditú reakciu, a to zistíme výpočtom z látkového množstva
nezreagovaného Ca(OH)2 (pôvodné látkové množstvo Ca(OH)2 mínus
zreagované množstvo Ca(OH)2). Látkové množstvo nezreagovaného množstva
Ca(OH)2 prepočítame na koncentráciu: c = n/V - pozor! za V dosadíme celkový
objem roztoku po zmiešaní, tj. V3 = V1 + V2
Dostaneme koncentráciu nezreagovaného množstva Ca(OH)2 a tú použijeme na
výpočet pH. Táto koncentrácia Ca(OH)2 predstavuje hodnotu pOH:
pOH = - log c (OH)- hodnotu c ale musíme vynásobiť 2 x, lebo ide o dvojsýtny
hydroxid a ten disociuje nasledovne: Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 (OH)-, vzniká
dvojnásobná koncentrácia (OH)- iónov. Pretože pH = - log c (H3O)+ , a platí:
pH + pOH = 14, z toho pH = 14 - pOH, to bude výsledok.
Dúfam, že si postupu porozumela, s konkrétnym výpočtom sa potráp. Ak budeš mať problémy, kontaktuj ma.
Komentáre:
Zmazaný účet
A ak by som mala príklad opačne , ciže 250 ml 1M kyseliny bromovodikovej s 0,2 dm3 0,025 M roztoku hydroxidu vapenatého tak budem mat nadytok kyseliny a pH počítam tak ze hodnotu c nasobim 2krat ked mat v rovnici 2HBr ?