1. Metódy jodometrie a látky na stanovenie
Jodometria patrí medzi metódy analytickej chémie, ktoré využívajú redoxné reakcie s jódovým cyklom. Môžeme rozlíšiť dva typy:
• Priama jodometria:
o Stanovuje sa látka, ktorá priamo oxiduje jodidové ióny na jód (I−I^-I− → I2I_2I2).
o Príklad látky na stanovenie: Voľný chlór (Cl2Cl_2Cl2) alebo oxidanty ako Fe3+Fe^{3+}Fe3+.
• Nepriama jodometria (jodometrická titrácia):
o Látka, ktorá sa redukuje na jodid, pričom vzniknutý jód sa titruje roztokom tiosíranu sodného.
o Príklad látky na stanovenie: Peroxid vodíka (H2O2H_2O_2H2O2), oxidácia dusitanov (NO2−NO_2^-NO2−).
________________________________________
2. Látky na štandardizáciu roztoku Na₂S₂O₃
Okrem KIO₃ možno použiť:
• K₂Cr₂O₇ (dichromán draselný): Slúži ako štandardný oxidant.
• CuSO₄ (síran meďnatý): Oxidáciou I−I^-I− uvoľňuje I2I_2I2, ktorý sa následne titruje Na₂S₂O₃.
________________________________________
3. Reakcie štandardizácie odmerného roztoku Na₂S₂O₃
Pri použití KIO₃:
1. KIO₃ reaguje s KI v kyslom prostredí: KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ \rightarrow 3I₂ + 3H₂O + 3K₂SO₄KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
2. Jód (I2I₂I2) sa titruje roztokom Na₂S₂O₃: I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6I₂ + 2Na₂S₂O₃ \rightarrow 2NaI + Na₂S₄O₆I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
Pri použití K₂Cr₂O₇:
1. Dichromán oxiduje jodid na jód: K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→3I2+Cr2(SO4)3+3K2SO4+7H2OK₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ \rightarrow 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 7H₂OK2Cr2O7+6KI+7H2SO4→3I2+Cr2(SO4)3+3K2SO4+7H2O
2. Nasleduje rovnaká titrácia I2I₂I2 ako vyššie.
________________________________________
4. Výpočet hmotnostného percenta H₂O₂
Používame predchádzajúci výpočet:
• Látková koncentrácia H₂O₂: 0,089 mol\cdotpdm⁻³0,089\ \text{mol·dm⁻³}0,089 mol\cdotpdm⁻³
• Hmotnostné percento H₂O₂: 0,30%0,30\%0,30%