x(S) = 2,58
x(O) = 3,44
rozdiel x(elektronegativita) = x(O) - x(S) = 3,44-2,58 = 0,86 (polárna väzba)
- rozdiel elektronegativity je menší ako 0,4 - nepolárna
- rozdiel elektronegativity je menší ako 1,7 - polárna
- rozdiel elektronegativity je väčší ako 1,7 - iónová

Tieto kritéria stanovili ľudia, čiže môžu sa tam vyskytovať aj výnimky.
Stanovilo sa, že keď rozdiel elektronegativity bude od 0 - 0,4 eV - bude to nepolárna kovalentná väzba a väzbový elektrónový pár bude približne uprostred dvoch zúčastnených atómov
Ak ten rozdiel bude väčší, teda od 0,4 - 1,7 eV , tak sa takáto väzba označuje ako polárna. Spoločný väzbový elektrónový pár už nebude uprostred, ale elektronegatívnejší partner si ho priťahuje k sebe a tým získáva čiastočný záporný náboj, ktorý označujeme písmenkom gréckej abecedy : delta a ten druhý , ktorému ten spoločný el. pár ťahajú preč, získava čiastočná kladný náboj
tretí prípad je iónová väzba, kde ten rozdiel elektronegativity je najväčší - viac ako 1,7 elektrónvoltu (eV) sa prejaví tak, že elektronegatívnejší partner takpovediac " uchmatne " tomu druhému elektrón a získava celý záporný náboj, teda sa stáva aniónom a ten druhý, keďže o ten elektrón prišiel má kladný náboj a stáva sa katiónom,. Najčastejšie takéto väzby tvoria prvky Ia a VIIa podskupiny v MPSP Veľa zdaru