Bronsted - Lowryho teória kyselín a zásad:
Kyselina = látka, ktorá odštiepi protón
Zásada = látka, ktorá prijíma protón, to znamená, že zásady sú aj látky bez OH skupiny.
Príklady: kyseliny: metanol, CH3COOH, acetón
zásady: metylamín, metanol, acetón (na O atóme je voľný elektrónový pár, ten
môže prijať protón
Lewisova teória kyselín a zásad:
Kyselina prijíma voľný elektrónový pár (poskytuje svoj voľný orbital), je akceptorom (príjemcom) voľného elektrónového páru, zásada je donorom (darcom) voľného elektrónového páru. Napr. pri reakcii CH3COOH a H2SO4 je CH3COOH zásada, lebo sa protonizuje karbonylový alebo hydroxylový kyslík (majú voľné elektrónové páry).
Lewisove kyseliny: HCl, HBr, HNO3, H2SO4, CH3COOH, CH3CH2OH, ale aj Li+, Mg2+, BF3, ZnCl2, FeCl3
Lewisove zásady: alkoholy, étery, aldehydy, ketóny, karboxylové kyseliny, ich estery, amidy, amíny, sulfidy
Podľa Lewisovej teórie neutralizácia kyseliny zásadou je podmienená vznikom donor-akceptorovej väzby (vznik koordinačnej zlúčeniny).
Koordinačné zlúčeniny: všetky centrálne atómy týchto zlúčenín (katióny kovov) = akceptory elektrónového páru = Lewisove kyseliny, všetky ligandy koordinačných zlúčenín (H2O, NH3, Cl-) = donory (darcovia) voľných elektrónových párov = zásady.
Podľa Lewisovej teórie: H2SO4, HCl, HNO3 by nemali byť kyselinami, lebo nie sú schopné viazať voľný elektrónový pár.