Chemické reakcie prebiehajú v stechiometrických pomeroch, musia byť vyvážené. Pravá strana = ľavá strana, to znamená že počet jednotlivých atómov v reaktantoch a v produktoch musí byť rovnaký.
Pr. 56: z rovnice vyplýva, že reaktanty CO2 a O2 reagujú medzi sebou v pomere 2 : 1 (2 moly CO a 1 mol O2) a vznikajú 2 moly produktu CO2.. Z toho jasne vyplýva, že ak má zreagovať 15 mol CO, potrebujeme k tomu polovicu, tj. 7,5 molov O2. My máme k dispozícii 10 molov O2, čo znamená, že nám zreaguje len 7,5 molu O2 a 2,5 molu O2 zostane v nádobe nezreagovaných (10 - 7,5 = 2,5).
Pr. 57: v tejto rovnici je stechiometrický pomer reaktantov a produktov nasledovný:
2 : 3 : 2 = 2 : 6. Z toho vyplýva, kyslíka potrebujeme pri reakcii viac, nie rovnaký počet mólov. Preto je výťažok reakcie limitovaný množstvom O2