Author's photo
Анонімний автор
chémia

Výpočet

koľko chlóru obsahuje 250 g zlúčeniny mangánu, ktorá vzniká v oxidoredukčnej reakcii z manganistanu draselneho v prostredi kyseliny chlorovodikovej ?

2 відповідей
Východiskom pre výpočet je oxidačno-redukčná reakcia vyjadrená rovnicou:
2 KMnO4 + 16 HCl = 5 Cl2 + 2 KCl + 2MnCl2 + 8 H2O
oxidačné činidlo = KMnO4 redukčné činidlo = HCl
zlúčenina mangánu s obsahom chlóru = MnCl2
budeme počítať obsah chlóru v tejto zlúčenine
Mr (MnCl2) = 125,844 Mr (Cl2) = 70,906
vypočítame hmotnostný zlomok w pre Cl2 v zlúčenine: w = m (Cl2)/Mr(MnCl2)
w = 70,906/125,844 w = 0,5634
pomocou hmotnostného zlomku vypočítame hmotnosť chlóru v g v 250 g MnCl2:
0,5634 = m (g)/250 g MnCl2 m = 0,5632 . 250 = 140,8 g
250g zlúčeniny MnCl2 obsahuje 140,8 g chlóru.
Reakcia:

2 KMnO4 + 16 HCl -) 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2



Stechiometrické koeficienty zodpovedajú látkovým množstvám.

m MnCl2 = n x M = 2x (55 + 35x2) = 2 x 125 = 250 g

m Mn = n x M = 2 x 55 = 110 g

m Cl = n x M = 4 x 35 = 140 g (4x pretože v 1 móle zlúčeniny je 2x Cl, a teda v 2 móloch zlúčeniny je 4x Cl)