KBr aj AgNO3 sú rozpustné zlúčeniny. V roztoku reagujú spolu podľa: KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 (pomer 1:1). KNO3 je rozpustný, AgBr je nerozpustný, vypadáva z roztoku ako zrazenina, charakterizuje ju súčin rozpustnosti Ks, pre ktorý platí: Ks = (Ag+).(Br-) z toho (Ag+) = (Br-) a Ks = c2(na druhú). Poznáme: Ks(AgBr) = 3,6.10-13 mol.dm-3 a c(KBr) = 2.10-1 mol.dm-3 (= celková koncentrácia Br- iónov v roztoku)
Predpokladáme objem roztoku V = 1 dm3 (nie je daný). Celková koncentrácia Br- iónov sa po pridaní Ag+ iónov rozdelí: časť zostane v roztoku ako pôvodný KBr a časť zreaguje a vznikne AgBr
c(Ag+) vypočítame z Ks(AgBr) = c2, z toho c(Ag+) = druhá odmocnina z 3,6.10-13. Toto číslo si upravíme na 36.10-12 a odmocníme: c(Ag+) = 6.10-6 mol.dm-3. To je koncentrácia (Ag+) v AgBr. Tá istá koncentrácia je aj (Br-) v AgBr = 6.1-6 mol.dm-3
pre c(Ag+) v roztoku platí: Ag+ = Ks(AgBr)/c(Br-) = 3,6.10-13/2.10-1 = 1,8.10-12 mol.dm-3
pre c(Br-) v roztoku platí: c(Br-) = Ks(AgBr)/c(Ag+) = 3,6.10-13/1,8.10-12 = 2.10-1 mol.dm-3
Túto koncentráciu si mala zadanú v príklade a výpočtom sme ju overili.
Takže treba krúžkovať všetky hodnoty pre (Ag+), (Br-) a (AgBr), ktoré zodpovedajú nami vypočítaným hodnotám.

Ks = [Ag] [Br] z toho pre Ag platí [Ag] = Ks / [Br] = 3,6 * 10na-13 / 0,2 = 1,8 * 10na -12.
Čiže aj koncentrácia samotnej soli bude rovnaká. Správne odpovede teda sú: b, g, h.
Keďže sa testovnica pýta len na koncentrácie iónov, tak odpoveď c, aj keď je reálna, by nemala byt správna, pretože to nie je ión.