1. Nasýtený roztok je roztok, v ktorom sa už daná látka viac nerozpúšťa - vzťahuje sa na danú teplotu. Laboratórnou teplotou sa obyčajne myslí teplota 20stupňov C - podľa tab. sa rozpustí 5,6 g KAl(SO4)2 Vyjadruje sa v hmotnostných %, to znamená, že 5,6 g sa nachádza v 100 g roztoku (5,6 g látky + 94,4 g vody alebo iného rozpúšťadla). Toto platí, keď máme KAl(SO4)2 bezvodý (Mr = 258,205), my máme KAl(SO4)2, ktorý kryštalizuje s 12 mol H2O (Mr = 474,3884) a teda spolu s ním dodávame do roztoku aj časť vody. Prepočítame látku bezvodú na látku kryštalizujúcu s vodou - dostaneme koeficient:
474,3884/258,205 = 1,837. Týmto koeficientom vynásobíme množstvo bezvodého KAl(SO4)2 (5,6 g) a dostaneme množstvo KAl(SO4)2 . 12 H2O: m = 1,837 . 5,6 = 10,287 g
Hustotu roztoku sme nebrali do úvahy.

2. Reakčný pomer je 1:1 = 1 1 mol NH4Cl = 53,492 g
my chceme vyrobiť 10 g NH4Cl čo je 0,187 mol
Na základe reakčného pomeru 1:1=1 potrebujeme pre reakciu 0,187 mol HCl (100 %)
K dispozícii máme 15 % HCl, musíme to prepočítať, a to nepriamou úmerou, lebo keď je koncentrácia menšia, treba jej viac
1 mol HCl = 36,46 g 0,187 mol = 6,818 g HCl 100 %
15 % HCl potrebujeme: 6,818 .100/15 = 45,453 g
Pokiaľ b y sme to mali uviesť v ml (l), potrebujeme vedieť hustotu HCl.

V ulohe 1 ti este pani Zelmira zabudla poradit, ako teda prides k mnozstvu tej vody. Kedze na tych 100g roztoku by si potreboval az 10,287 g toho hydratu, ale ty mas len 10 g hydratu, mozes si este postavit trojclenku napr:
do 10,287 g hydratu treba naliat 100g - 10,287 g = 89,713 g vody
do 10 g hydratu treba naliat x g vody.

Priama umera a mas hmotnost vody ktore potrebujes na pripravu nasytreneho roztoku z 10 g hydratu x= (10g x 89,713g) / 10,287g