Koordinačná väzba vzniká medzi atómom s dvojelektrónovým valenčným orbitalom a atómom, ktorému chýba celý elektrónový pár do oktetu (má teda sextet).
Koordinačná väzba sa inak volá aj donor-akceptorová väzba a z tohto názvu vyplýva, že v koordinačnej zlúčenine sa nachádza donor (darca elektrónov) a akceptor (príjemca elektrónov). Potom v zlúčenine môže byť ešte katión (pred hranatou zátvorkou) a anión (za hranatou zátvorkou)
Centrálny atóm (CA) = akceptor elektrónov, obsahuje voľný orbital, má kladné oxidačné číslo, je to obyčajne atóm prechodného prvku (d-prvky, I. B až XII. B podskupina). Prechodné prvky obsadzujú d-orbitály v predposlednej valenčnej sfére: ns1-2(n-1)d1-10
Ligand = donor elektrónov, je to anión alebo neutrálna molekula s voľným elektrónovým párom.
Koordinačné číslo = počet ligandov, ktoré sa viažu na CA koordinačnou väzbou.
Prvá dvojica zlúčenín: Ni = CA, d-prvok, oxidačné číslo 2+, H2O = ligand, na O atóme voľný elektrónový pár = donor elektrónov, (NO3)- = anión - dusičnan
NH4Cl: vznikol z NH3 a HCl. NH3: na N atóme voľný elektrónový pár = donor elektrónov,
H atóm = akceptor elektrónov
Druhá dvojica zlúčenín: koordinačná je len prvá:
Cu = CA, d-orbitály sú plne obsadené, na 4s orbitále je 1 elektrón - I. B podskupina, oxidačné číslo 2+, NH3 = ligand, na N atóme voľný elektrónový pár = donor elektrónov,
koordinačné číslo 4, Cl = anión, oxidačné číslo 1-
druhá zlúčenina nie je koordinačná - j to podvojná soľ - síran draselno-chromitý
Tretia dvojica zlúčenín: koordinačné sú obidve:
oxóniový katión vznikol z H2O a H+: na O atóme voľný elektrónový pár = donor elektrónov, H atóm = akceptor elektrónov
NH4+: vznikol z NH3 a H+: na N atóme voľný elektrónový pár = donor elektrónov, H atóm = akceptor elektrónov
Štvrtá dvojica zlúčenín = organické zlúčeniny, C atóm je vždy štvorväzbový.