Erika,
je dobré, keď si najskôr zopakuješ teóriu o kyselinách, zásadách a ich soliach, ako sa správajú, aké majú vlastnosti, atď. Lebo keď rozumieš téme, prečo je to tak, určite si to lepšie zapamätáš, ako keď Ti to niekto len vyrieši.
Takže: vychádzame z Bronstedovej teórie kyselín a zásad:
Kyselina je látka schopná odštiepiť (poskytnúť) protón H+, zásada je látka schopná protón H+ prijať. Z kyseliny sa tak stane zásada a zo zásady kyselina -tvoria sa konjugované páry.
Kyseliny majú kyslú reakciu, zásady majú zásaditú reakciu.
Kyseliny a zásady rozdeľujeme na silné, stredne silné a slabé.
Silné kyseliny a zásady disociujú úplne (všetky molekuly), stredne silné čiastočne a slabé málo.
Kyseliny je potrebné rozdeliť na kyslíkaté a bezkyslíkaté. Najznámejšie bezkyslíkaté kyseliny = halogénvodíkové kyseliny: HF, HCl, HBr, HI - sú to silné kyseliny, slabá bezkyslíkatá kyselina je napr : HCN
Kyslíkaté kyseliny - ich sila závisí od počtu atómov kyslíka v molekule - čím viac atómov kyslíka, tým je kyselina silnejšia. Napr. HNO3 je silnejšia ako HNO2, H2SO4 je silnejšia ako H2SO3, podobne stúpa sila kyseliny v rade: HClO, HClO2, HClO3, HClO4.
Silné hydroxidy sú hydroxidy alkalických kovov (I.A podskupina) a hydroxidy alkalických zemín (II.A podskupina): NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH)2 atď. potom sú slabé zásady: NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3 a niektoré slabé majú amfotérny charakter: Al(OH)3, Zn(OH)2.
Soli vznikajú reakciou kyselín a zásad, vzniká soľ a voda. Podľa toho, aká kyselina a aký hydroxid spolu reagujú, môžu vzniknúť 4 typy solí:
1) soľ silnej kyseliny a silnej zásady: Na2SO4, KCl, NaNO3 - ich reakcia v roztoku je neutrálna (pH okolo 7)
2) soľ slabej kyseliny a slabej zásady: NH4CN, Al2(CO3)3 - ich reakcia v roztoku je neutrálna (pH okolo 7)
3) soľ silnej kyseliny a slabej zásady: NH4Cl, Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 - ich reakcia v roztoku je kyslá (pH menšie ako 7)
4) soľ slabej kyseliny a silnej zásady: Na2CO3, LiCN, Ba(ClO)2 - ich reakcia v roztoku je zásaditá (pH väčšie ako 7)
Takže prvý riadok: obidve zlúčeniny sú kyseliny - pH menšie ako 7 - platí,
druhý riadok: obidve zlúčeniny sú soli slabých zásad a silných kyselín - pH menšie ako 7 - platí,
tretí riadok: soli slabých zásad a silných kyselín - pH menšie ako 7 - platí
štvrtý riadok: octan draselný = soľ slabej kyseliny a silnej zásady (pH väčšie ako 7), chlorid rubídny = soľ silnej kyseliny a silnej zásady (pH okolo7) - neplatí.
Erika, ak si spokojná, odmeň ma pozitívnou recenziou. Ďakujem.