Sila kyselín a zásad
Sila kyseliny (kyslosť) = schopnosť kyseliny odovzdávať protón vodíka
Čím je kyselina silnejšia, tým je viac disociovaná vo vode
Sila zásady (zásaditosť) = schopnosť zásady prijímať protón vodíka
Silné kyseliny uvoľňujú protón vodíka ľahko vo vode sú takmer úplne disociované (ionizovaná), koncentrácia nedisociovaných molekúl = 0
Napr. HClO3 , HI, HBr, HCl, HNO3 , H2SO4, HClO4, HMnO4
Slabé kyseliny uvoľňujú protón vodíka ťažko, disociacia čiastočná
U zásad je to naopak.
Napr. H2S, HCN, CH3COOH, H2CO3
Bezkyslíkaté kyseliny – najsilnejšie sú halogénvodíkové kyseliny:HF ˂ HCl ˂ HBr ˂ HI
Kyslíkaté kyseliny: HnXOn
HnXOn [HClO, H3BO3, H4SiO4 … ]: veľmi slabé
HnXOn+1 [HNO2, H2SO3, H3PO4, H2CO3 … ]: slabé
HnXOn+2 [HNO3, H2SO4, HClO3… ]: silné (až veľmi)
HnXOn+3 [HClO4, HMnO4, … ]: silné (veľmi silné)
Najslabšie kyseliny: počet atómov H = počet atómov kyslíka,
Čím viac je v molekule kyseliny atómov kyslíka ako vodíka, tým je kyselina silnejšia