Анонімний автор

Dobrý deň potrebovala by som pomôcť s výpočtami chemických rovníc

Vypočítajte koľko molekúl vodíka vznikne ak do 500g vody dáme 2g Na.
2Na+2H2O-->2NaOH + H2

1 відповідей

Júlia, vychádzame zo stechiometrie rovnice, tá je: 2 + 2 = 2 + 1 To znamená, že 2 moly Na pri reakcii uvoľnia 1 mol H2. Vypočítaš si, aké látkové množstvo n (počet molov) predstavujú 2 g Na a aké látkové množstvo H2 Ti vznikne. K tomu potrebuješ Ar(Na) a Mr(H2): Ar (Na) = 22,999, Mr (H2) = 2,016
Použiješ vzťah: n (Na) = m (g) (Na)/Ar (Na) = 2 /22,999
Látkové množstvo (H2) bude 1/2 látkového množstva Na, čo vyplýva zo stechiometrie rovnice
Koľko molekúl (H2) = počet molekúl (N). Použiješ opäť vzťah pre látkové množstvo, ale využiješ na výpočet molekúl (H2) Avogadrovu konštantu NA (A je dolný index). Tú by si mala vedieť naspamäť, ak nevieš, nájdi si v učebnici, alebo na internete.
Vzťah pre výpočet je: n = N/NA. Poznáš n (polovičné množstvo z n (Na) a NA a počítaš N.

Коментарі:

Zelmira B.

Júlia, prepáč, prehliadla som, že máš zadané množstvo vody. V podstate postup výpočtu je správny, ale celý ho budeš vzťahovať na počet mólov vody: Mr(H2O) = 18, n (H2O) = 500/18 = 27,78 molov Zo stechiometrie reakcie vyplýva pomer Na : H2O = 2 : 2, takže keď máš k dispozícii 27,78 mólov H2O, tak zreaguje rovnaké množstvo mólov Na = 27,78 mólov. A potom počet mólov H2 je polovica z tohto množstva. Dúfam, že som to napísala zrozumiteľne, ak nerozumieš, kontaktuj ma.

Відправити своє запитання Відправити своє запитання