V prvom rade treba poznat chemicku reakciu. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O. Z tejto reakcie vyplyva, ze na neutralizaciu 2 mol hydroxidu draselneho potrebujeme 1 mol kyseliny sirovej. Cize latkove mnozstvo n(H2SO4) ku n(KOH) sa rovna 1 ku 2. Vieme, ze ku je delene, z toho teda vyplyva, ze n(H2SO4) / n(KOH) = 1/2. Samozrejme tiez vieme, ze latkove mnozstvo je definovane ako n = c . V. Po dosadeni dostavame:
c(H2SO4) . V ((H2SO4) / c (KOH) . V(KOH) = 1/2,
odtial si vyjadrime neznamu, co je objem V (H2SO4).
V ((H2SO4) = (1/2 . c (KOH) . V(KOH)) / c(H2SO4) po dosadeni dostavame
V ((H2SO4) = (1/2 . 0,2 mol dm-3 . 5 ml )/ 0,2 mol dm-3 = 2,5 ml.
Vyzera to komplikovane, ale na tomto vlakne sa nedaju pouzivat indexy, ani zlomkove ciary a neda sa ani dobre pisat trojclenka.

Najprv si musíš napísať, ako prebieha chemická reakcia - ide o neutralizáciu, pri ktorej reagujú spolu hydroxid (KOH) a kyselina (H2SO4), vzniká soľ kyseliny a voda:
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
reakčný pomer je 1 : 2, lebo H2SO4 je dvojsýtna kyselina (2 atómy H) a KOH je jednosýtny hydroxid (1 OH skupina)
To znamená že na neutralizáciu 1 molu H2SO4 potrebujeme 2 moly KOH, koncentrácia c je preš obidve zlúčeniny rovnaká: c = 0,2 mol/dm3
vypočítaš si látkové množstvo n - počet mólov pre každú zlúčeninu: c = n/V V = 1 dm3
z toho n = c . V H2SO4: n = 0,2 . x = 0,2 . x mol KOH: n = 0,2 . 0,005 = 0,001 mol
z toho 0,2 . x = 0,2 . 0,005 0,2x = 0,001
x = 0,001 : 0,2 = 0,0005
0,0005 je polovica z 0,001, preto ak chceme zneutralizovať 5 ml KOH, potrebujeme polovičné množstvo H2SO4 = 2,5 ml - vychádza to aj z reakčného pomeru (rovnica), keďže c kyseliny = c hydroxidu


1 mol H2SO4 treba 2 moly KOH