14. Vychádzaš z reakcie: Ag+ + Br- = AgBr
súčin rozpustnosti pre AgBr: Ks = c(Ag+).c(Br-) = 5.10-13 Ks = c2 (na druhú)
aby sa vyzrážali všetky Ag+ ióny, potrebuješ rovnakú koncentráciu Br- iónov, aká je koncentrácia Ag+ iónov, tj c(Br-) = 1.10-5 mol.dm-3 Ty však potrebuješ zistiť minimálnu koncentráciu Br- iónov, pri ktorej zrážanie (= vypadávanie zrazeniny AgBr) v roztoku začne. To zistíš z rozdielu hodnoty Ks a koncentrácie Ag+ iónov v roztoku:
to znamená 5.10-13 - 1.10-5 = 5.10-8 mol.dm-3 Rozdiel je potrebná koncentrácia Br- iónov.
15. Cu2+ (napr. Cu(NO3)2, CuSO4) + OH- (napr. NaOH, KOH)
Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2
16. Zrážacia reakcia je: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
NaCl máš rozpustený vo vode a postupne pridávaš do tohto roztoku roztok AgNO3. Z roztoku začne vypadávať zrazenina AgCl a roztok sa začne kaliť. Väčšie množstvo zrazeniny AgCl sa prejaví vypadávaním bielej zrazeniny AgCl. Zrazenina sa bude tvoriť, kým sa nevyzrážajú všetky Ag+ ióny. Potom sa už zrazenina po pridaní ďalšieho množstva AgNO3 tvoriť nebude, roztok sa už nebude kaliť.
Aby sme mohli kvantitatívne stanoviť množstvo AgCl, potrebujeme vedieť koncentráciu Ag+ iónov a Cl- iónov.