14. a) pH = 12 b) pH = 4 c) pH = 4 d) pH = 8 e) pH = 5 f) pH = 5
Rovnaké hodnoty pH nám hovoria o tom, že aj hodnoty pOH sú rovnaké a teda majú rovnakú koncentráciu (OH)- iónov
15. Vypočítame hodnoty pH a zoradíme ich od najvyššej hodnoty (najzásaditejší) po najnižšiu hodnotu (najkyslejší):
a) c(H3O)+ = 2. 10-5 mol.dm-3 pH = 5 - log 2 = 5 - 0,3010 = 4,699
b) c(OH) = 10-7 mol.dm-3 pOH = 7 , log 10 = 7 pH = 14 -7 = 7
c) pH = 1,5 nič nepočítaš, máš danú hodnotu pH
d) c(H3O)+ = 10-8 mol.dm-3 pH = 8 . log 10 = 8 . 1 = 8
e) (OH)- = 10-1 mol.dm-3 pOH = 1.log 10 = 1 pH = 14 - 1 = 13
f) c(H3O)+ = 10-5 mol.dm-3 pH = 5 . log 10 = 5 . 1 = 5
Máš hodnoty pH a teraz si ich usporiadaj.
16. Roztok hydroxidu draselného je zásaditý roztok. Keď ho zriedime vodou, hodnota pH jeho roztoku klesne (koncentrácia (OH)- iónov klesne, bude vo väčšom objeme.
17. Tu ide o reakciu solí, pH solí závisí od toho, z akej kyseliny a z akej zásady soľ vznikla (slabá, stredne silná, silná)
a) NaCN = soľ silnej zásady (NaOH) a slabej kyseliny (HCN) - reakcia bude zásaditá, pH väčšie ako 7): CN- + H2O = HCN + OH -
b) NaClO4 = soľ silnej zásady (NaOH) a silnej kyseliny (HClO4) soľ bude disociovať, ale nehydrolyzuje pH = 7
c) CH3COOK = soľ silnej zásady (NaOH) a slabej kyseliny (CH3COO), pH bude väčšie ako 7:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
d) NH4NO3 = soľ slabej zásady (NH4OH) a silnej kyseliny (HNO3), pH bude menšie ako 7, kyslé: NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
18. a) Na2CO3 pH väčšie ako 7 b) AlCl3 pH menšie ako 7 c) CuSO4 pH = 7
d) K2S pH väčšie ako 7
19. Zásaditý vodný roztok vznikne zo zásadito reagujúcich látok: Ca(OH)2, CH3COONa,
20. Neutrálne roztoky pripravíme zo solí, ktoré sú neutrálne: KNO3, NaCl, CH3COONH4.
Treba si celú tému naštudovať, nie všetko pasívne prijímať.