Posielam prepísané zadanie, ak nie je obrázok čítateľný.

Chemikálie: pentahydrát síranu měď'natého (CuSO4.5H2O); železo (Fe); kyselina sírová (H2SO4, w = 96 %); destilovaná voda (H2O)

Chemická rovnice:
CuSO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq)+ Cu (s)

Pracovní postup: Ve velké kádince rozpustíme 10,0 g CuSO4.5H2O ve 100 ml vody. Do roztoku přidáme několik předem odmaštěných hřebíků (pomocí saponátu). Směs vaříme za stálého míchání tak, aby měď, která se začne vylučovat, odpadávala na dno kádinky. Když se měď přestane vylučovat (zbarvení roztoku se nemění), zahřívání přerušíme. Poté špachtlí seškrabeme zbytky mědi z povrchu hřebíku. Pevnou látku dekantujeme několikrát vodou, pak ji zahříváme s 5% H2SO4 pro odstranění stop železa. Získanou měď odsajeme na Büchnerově nálevce. Filtrát přelijeme do kádinky a měď na filtru promyjeme horkou vodou a rychle vysušíme (na vzduchu dochází k rychlé oxidaci). Filtrát obsahující FeSO4 zahustíme ke krystalizaci, necháme volně ochladit, vzniklé krystaly odsajeme, vysušíme proudem vzduchu a zvážíme.

Michal,
zo zadania úlohy vyplýva, že nakoniec máš vypočítať, koľko FeSO4 Ti pri reakcii vznikne, tá H2SO4 je len na to, aby si sa - ako sa píše v zadaní - zbavil stôp nezreagovaného železa (klince). Ak to musíš prakticky urobiť, tak si H2SO4 pripravíš s využitím zrieďovacej rovnice:
m1 . w1 + m2 . w2 = m3 . w3 m2 = H2O, w2 = 0 (destilovaná voda) m3 = m1 + m2
je na Tebe, koľko 5 % H2SO4 si na premývanie pripravíš, ideme pripraviť 100 ml (g), zanedbáme hustotu H2SO4, lebo ju nemáš udanú
m1 . 0,96 + 0 = 100 . 0,05 0,96m1 = 5,0 m1 = 5/0,96 = 5,21 g H2SO4
príprava roztoku: 5,21 g H2SO4 96 % + 94,79 g H2O
Výpočet množstva FeSO4:
Ty máš k dispozícii CuSO4 . 5 H2O m = 10 g Mr (CuSO4 . 5 H2O) = 249,69
CuSO4 bezvodého: Mr = 159,61 pomer bezvodý/pentahydrát = 159,61/249,69 = 0,64
v 10 g pentahydrátu je 6,4 g bezvodého CuSO4
reakčný pomer: CuSO4 : FeSO4 = 1 : 1 z 1 mol CuSO4 bezv. vznikne 1 mol FeSO4
n (CuSO4 bezv.) m/Mr = 6,4/159,61 = 0,040 mol CuSO4 bez.
na základe reakčného pomeru Ti vznikne to isté množstvo FeSO4 = 0,040 mol
Teraz už len prepočítaš látkové množstvo, tj. moly FeSO4 na hmotnosť:
Mr (FeSO4) = 151,908 m = n . Mr = 0,040 . 151,908 = 6,08 g FeSO4 získaš