354. Al + OH- + H2O = /Al(OH)4/- + H2
oxiduje sa Al: Al(0 = oxidačné číslo) - 3 e- = Al3+ / . 2
redukuje sa: 2 H1+ (H z vody) + 2 e- = H2(0 = oxidačné číslo) / . 3
rovnice násobíš do kríža, leb o počet vymenených (prijatých a odovzdaných) elektrónov musí byť rovnaký.
2 Al + 2 OH- + 6 H2O = 2 /Al(OH)4/- + 3 H2
aby sa správne vyrovnali počty H a OH, treba najskôr urobiť pravú stranu a následne spočítať všetky vodíky a kyslíky na ľavej strane: PS: H = 8 + 6 = 14 ĽS: H = 2 + 12 = 14
OH- nepodlieha oxidačno-redukčnej reakcii, to je prostredie (zásadité), v ktorom reakcia prebieha.
365. CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
oxiduje sa: S2- - 8 e- = S6+ / . 1
redukuje sa: N5+ + 1 e- = N4+ / . 8
S2- - 1 e- = S6+
8 N5+ +8 e- = 8 N4+
CuS + 10 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8 NO2 + 4 H2O

Časť dusíka N5+ sa redukovala na N4+ (8 atómov N) a časť zostala nezmenená vo forme dusičnanu: (NO3)-. Preto musíme počet atómov dusíka na pravej strane sčítať a tak vyrovnať ľavú stranu. Vedľajším produktom je často voda, počet molekúl zistíme tak, že sčítame atómy vodíka a atómy kyslíka (tieto atómy nemenia svoje oxidačné čísla).