7) 3, 3, 4, 2, 2, 3, 2, 2.
8) meď – atómy Cu – kovová väzba; síra – atómy síry, Van der Waalsova sila; diamant – atómy uhlíka, kovalentná nepolárna väzba; KNO3 – katióny K+ a anióny NO3-, iónová väzba; ZnS – atómy Zn a S, polárna kovalentná väzba;
Iónové: KNO3; kovalentné: diamant, ZnS; kovové: Cu; molekulové S8.
10) nepolárna kovalentná: H2, F2,Cl2, Br2, I2, N2, O2, P4, S8, diamant...
polárna kovalentná: HCl, HBr, HI, CO, NH3, H2O, H2S, BF3...
iónová: NaF, NaCl, NaBr, NaI, NaNO3, Na2SO4... pre ďalšie príklady zameň Na+ za Li+, K+, Rb+, Cs+, Fr+ ....
kovová: všetky kovové prvky v oxidačnom stave 0 a zlatiny kovov, napr Li, Na, K, Fe, Cu, Zn ...
11) HF, H2O
12) objem sa zväčší, viď https://sk.wikipedia.org/wiki/Anom%C3%A1lia_vody
13) veľmi zjednodušene – jednoduchá väzba vzniká prekryvom 2 atómový‎‎ch orbitálov za vzniku 2 molekulový‎ch orbitálov, jedného väzbového a druhého protiväzbového. Na tvorbe jednoduchej väzby sa podieľajú dva elektróny pretože zaplnia väzbov‎ý orbitál. Tretí elektrón by sa umiestnil už do protiväzbového orbitálu a t‎ým by znižoval rád väzby.
14) kovalentná nepolárna, 1 a 1
15) pi-väzba

15. Sigma väzba je pevnejšia, štiepiť sa bude pí väzba.
14. V molekule kyslíka je dvojitá väzba medzi atómami, je zložená z 1 sigma a jednej pí väzby. Je to kovalentná nepolárna väzba.
13. Jednoduchú väzbu tvorí 1 pár elektrónov, ten tretí elektrón by bol nespárený.
12. Pri premene vody z kvapalného skupenstva na tuhé skupenstvo (ľad) voda zväčšuje svoj objem.
11. Vodíková väzba sa tvorí medzi molekulami, v ktorých je atóm vodíka viazaný na silno elektronegatívny atóm: tvorí sa medzi H - F, H - O a H - N. Niektoré učebnice uvádzajú, že sa vodíková väzba tvorí aj medzi H - Br, ale v poučke sa píše len o tých troch: F, O, N. To znamená, že z uvedených zlúčenín sa táto väzba vyskytuje medzi molekulami HF, H2O
10. nepolárna kovalentná väzba: H2 (H-H), CH4, Cl2 (Cl-Cl) -elektronegativita medzi prvkami musí byť menšia, max. rovná hodnote 0,4,
polárna kovalentná väzba: HCl, H2O, NH3, - elektronegativita medzi prvkami má hodnotu 0,4 až 1,7
Kovalentná väzba sa všeobecne vyskytuje medi zlúčeninami: nekov - nekov
iónová väzba: NaCl, KBr - elektronegativita medzi prvkami je väčšia ako 1,7, všeobecne sa vyskytuje v zlúčeninách: kov-nekov
kovová väzba: v kovoch - medzi atómami kovov, vzniká medzi atómami kovu v tuhom stave a je spôsobená elektrostatickou príťažlivosťou katiónov kovov a voľne sa pohybujúcimi valenčnými elektrónmi Al, Pb, Mg....
7. N2 = trojväzbový (trojitá väzba medzi atómami N), NH3 = trojväzbový (N sa viaže 3 jednoduchými väzbami s troma atómami H), NH4+ = štvorväzbový (N sa viaže so 4 jednoduchými väzbami so 4 atómami H),
O2 = dvojväzbový (medzi atómami O je dvojitá väzba), H2O = dvojväzbový (O sa viaže dvoma jednoduchými väzbami s dvoma atómami H), H3O+ = trojväzbový (O sa viaže troma jednoduchými väzbami s troma atómami H),
Cl2 = jednoväzbový (Cl-Cl), HCl = jednoväzbový (Cl sa viaže jednoduchou väzbou s H)
úlohu č. 9 si vyhľadaj sám v - vlastnosti prvkov sú v systéme: s1 prvky, s2 prvky, p1-6 prvky