Анонімний автор

chemicky vypocet

potrebujem pomoct : Síra reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu siričitého, S(s) + O2(g) = SO2(g). Vypočítajte, aká hmotnosť síry (s presnosťou na jedno desatinné miesto) je potrebná na prípravu 2.587 l SO2. Vypočítajte aj objem spotrebovaného kyslíka v l (s presnosťou na jedno desatinné miesto). Vyjadrite si dané veličiny celistvými matematickými vzťahmi a potom číselne dosaďte - nepočítajte po častiach ! Molové hmotnosti sú M(S)=32,10 g/mol, M(SO2)=64,10 g/mol a konštanta pre štandardný molárny objem je Vm=22.41 l/mol.

1 відповідей

Zelmira B. Зв'язатися

Reakcia: S(s) + O2(g) = SO2(g)
stechiometria reakcie: 1 mol S + 1 mol O2 = 1 mol SO2
1 mol SO2 = 22,41 l x mol SO2 = 2,587 l SO2
x mol SO2 = 2,587/22,41 = 0,115 mol SO2
pretože stechiometria je 1 : 1 = 1, potrebujeme 0,115 mol S
n = m/Mr z toho m = n . Mr = 0,115 . 32,1 = 3,6915 = 3,7 g S
Potrebujeme 3,7 g síry.
V (O2) = ? potrebujeme 0,115 molu O2 čo je V(O2) = n . Vm = 0,115 . 22,41 = 2,577 l = 2,6 l
Potrebujeme 2,6 l O2.