Aby sme vypočítali súčin rozpustnosti KspKsp​ hydroxidu strieborného (AgOH) pri danej teplote, keď je pH nasýteného roztoku 10,3, postupujeme podľa nasledujúcich krokov:

Vypočítame koncentráciu OH−OH− iónov zo zadaného pH:
pH=10,3
pH=10,3
pOH=14−pH=14−10,3=3,7
pOH=14−pH=14−10,3=3,7
[OH−]=10−pOH=10−3,7
[OH−]=10−pOH=10−3,7

Vypočítame [OH−][OH−]:
[OH−]=10−3,7=2×10−4 mol/l
[OH−]=10−3,7=2×10−4 mol/l

Napíšeme rovnicu disociácie hydroxidu strieborného:
AgOH↔Ag++OH−
AgOH↔Ag++OH−

Keďže KspKsp​ sa vypočíta ako súčin rovnovážnych koncentrácií iónov v nasýtenom roztoku, pri disociácii hydroxidu strieborného bude:
Ksp=[Ag+]⋅[OH−]
Ksp​=[Ag+]⋅[OH−]

Rovnovážna koncentrácia [OH−][OH−] je 2 \times 10^{-4} \text{ mol/l}. Keďže AgOH disociuje v pomere 1:1, koncentrácia [Ag+][Ag+] bude rovnaká ako koncentrácia [OH−][OH−]**:
[Ag+]=[OH−]=2×10−4 mol/l
[Ag+]=[OH−]=2×10−4 mol/l

Vypočítame súčin rozpustnosti KspKsp​:
Ksp=[Ag+]⋅[OH−]=(2×10−4)⋅(2×10−4)
Ksp​=[Ag+]⋅[OH−]=(2×10−4)⋅(2×10−4)
Ksp=4×10−8
Ksp​=4×10−8

Záver:

Súčin rozpustnosti KspKsp​ hydroxidu strieborného pri danej teplote je 4×10−84×10−8.

V porovnaní s odpoveďou, ktorú ste poskytli (3,98 ×10−8×10−8), sme veľmi blízko, čo ukazuje, že výpočty sú správne a presné s ohľadom na zaokrúhľovanie.