Otázky | DoučMa.sk

Alexandra N.

Ke 100g 10% H2SO4 bylo přidáno 9g NaOH. Kolik g síranu sodného vzniklo? V jaké oblasti bude pH vzniklého roztoku? Doložte výpočtem.

malo by to byť 14,5g Na2SO4 a pH>7

1 odpoveď

Róbert Š. Kontaktovať

w ( roztok H2SO4)= 10 %
m (10% H2SO4)= 100 g
m ( čistej látky) = m (roztok) x w = 100 x 0,1 = 10 g

Reackia : H2SO4 + 2 NaOH --- Na2SO4 + 2 H20

n ( H2SO4) = m / Mr = 10 / 98,079 = 0,102 mol
n ( NaOH) = m / Mr = 9 / 39,997 = 0,225 mol

Ako vidíme, menej je H2SO4, tzn. je to limitujúci reagent - akonáhle sa minie, nevznikne ani jedna molekula síranu. Sú v látkovom pomere 1:1, tzn. n (H2SO4) = n (Na2SO4)

m (Na2SO4) = n x Mr = 0,102 x 142,04 = 14,488 g

pH: neutralizačná reakcia

n (H2SO4) : n(NaOH) = 1 : 2 tzn. na zneutralizovanie 1 molekuly H2SO4 treba 2 molekuly NaOH.
Konkrétne: na 0,102 mol H2SO4 treba 0,102 x 2 = 0,204 mol NaOH.

My ale máme 0,225 mol NaOH, tzn. po zneutralizovaní všetkej kys. sírovej ostane v roztoku 0,225 - 0,204 = 0,021 mol OH- iónov a roztok bude ZÁSADITÝ - pH > 7