Анонімний автор

Výťažnosť reakcie

V 7cm3 sa rozpustilo 10g kyseliny šťaveľovej,H2C2O4.2H2O. Za stáleho miešania sa pridával roztok 6,7g NaOH v 17cm3 vody. Aká je výťažnosť reakcie ak sme navážili 9,73g vzniknutého šťavelanu sodného?
Reakcia:
H2C2O4(aq) + 2 NaOH(aq) = Na2C2O4(s) + 2 H2O(l)
Ďakujem za pomoc

1 відповідей

Zelmira B. Зв'язатися

1) Potrebujeme molekulové hmotnosti zlúčenín: Mr (COOH)2.2 H2O = 126,03
Mr (COOH)2 bezvodá = 90,03, Mr NaOH = 40 Mr (COO-Na+)2 = 134
2) vypočítame látkové množstvá jednotlivých zlúčenín
a) množstvo 10 g (COOH)2 . 2 H2O najskôr prepočítame na bezvodú (COO)2 cez pomer
ich molekulových hmotností Mr:
x (prepočítavací faktor) = Mr bezv. (COOH)2/Mr (COOH)2 . 2 H2O = 90,03/126,03 = 0,7144
množstvo bezvodej (COOH)2 = 10 . 0,7144 = 7,144 g
b) látkové množstvá zlúčenín: n(COOH)2 bezv. = m//Mr = 7,144/90,03 = 0,07935 mol
6,7 g (NaOH) je v roztoku (m roztoku = m (NaOH) + m (H2O) = 6,7 + 17 = 23,7 g roztoku
n = 6,7/40 = 0,1675 mol NaOH je v 23,7 g roztoku NaOH
c) n (COO-Na+)2: m (COO-Na+)2 = 9,73 g n = 9,73/134 = 0,073 mol (COO-Na+)2 vznikne reakciou
3) reakčný pomer je: 1 mol (COOH)2 + 2 mol NaOH = 1 mol (COO-Na+)2
vypočítali sme, že máme k dispozícii: 0,08 mol (COOH)2, 0,1675 mol NaOH a vzniklo nám 0,073 mol (COO-Na+)2
4) výťažnosť: keby nám vzniklo 0,08 mol (COO-Na+)2, výťažnosť by bola 100 %
nám vzniklo 0,073 mol (COO-Na+)2, výťažnosť bude menšia ako 100 %
x % = (0,073/0,08) . 100 = 91,25
Výťažnosť reakcie je 91,25 %.

Коментарі:

Zelmira B.

Michal, pre úplnosť dodávam, že aj kyselina šťavelová sa previedla do roztoku, rozpustila sa v 7 cm3 (= 7 ml) H2O, čiže sme dostali 17 ml (g) jej roztoku. Pre výpočet sú však dôležité látkové množstvá n v roztoku, cez tie sme urobili celý prepočet, lebo tie roztoky sme spolu zmiešali (celé množstvá).

Відправити своє запитання Відправити своє запитання