Анонімний автор

chemicky vypocet

Vypočítajte, aká hmotnosť sodíka a aký objem vody (hustota vody je 1 g/ml) sú potrebné na prípravu 10l vodíka za normálnych podmienok (Vm=22.42 l/mol), keď sodík reaguje s vodou podľa rovnice 2Na(s) + 2H2O(l) = 2NaOH(aq) + H2(g). Molové hmotnosti sú M(Na) = 23 g.mol-1, M(H2O) = 18 g.mol-1, M(H2) = 2,0 g.mol-1. Najskôr odvoďte príslušné matematické výrazy a potom do nich číselne dosaďte.

1 відповідей

Zelmira B. Зв'язатися

Reakcia: 2 Na(s) + 2 H2O(aq) = 2 NaOH(aq) + H2(g)
stechiometria reakcie: 2 + 2 = 2 + 1
m (Na) = ? V (H2O) = ?
z 2 mol Na vznikne 1 mol H2 = 22,4 l 1 mol H2 = 22,4 l
z x mol Na vznikne x mol H2 = 10 l x mol H2 = 10 l to je priama úmera
x = 10/22,4 = 0,446 mol H2
pretože stechiometria reakcie je 2 moly Na treba na vznik 1 molu H2
x molov Na treba na vznik 0,446 mol H2
x = 2 . 0,446 = 0,892 mol Na
m (Na) = n . Mr = 0,892 . 23 = 20,516 g Na
Potrebujeme 20,516 g Na.
H2O: pretože hustota H2O = 1 g/l, V = m
potrebujeme 0,892 molov H2O (stechiometria reakcie): m (H2O) = 0,892 . 18 = 16,056 g
Pretože V = m, potrebný objem H2O je 16,056 l.