Denis, posielam výpočty príkladov:
1. Keď stlačíme plyn, jeho objem sa zníži a narastie jeho tlak.
Platí: p1.V1 = p2.V2 V1 = 35 dm3, V2 = 15 dm3, p2 = 10,5 MPa počítame p1 = ?
p1 = 15 . 10,5/35 p1 = 4,5 MPa toto je počiatočný tlak plynu
2. Hmotnostný zlomok w = časť celku a vypočíta sa zo vzťahu:
w = m látky/m celého roztoku
m (látky) = 1,5 g KCl a hmotnosť celého roztoku mr = m látky + m vody = 1,5 + 10 =11,5 g
dosadíme do vzťahu: w = 1,5/11,5 = 0,13 toto je hmotnostný zlomok roztoku
3. Vypočítame látkové množstvo n roztoku, ktorý máme pripraviť - 100 cm3 s c =0,2 mol.dm-3 100 cm3 = 0,1 dm3
n = c . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol HCl je v pripravenom roztoku
v ypočítame hmotnosť 0,02 mol HCl: m = n.Mr(HCl) =0,02 . 36,46 = 0,7292 g HCl
0,7292 g HCl sa nachádza v mr g 30 % HCl 30% HCl má w = 0,30
vyjadríme si hmotnostný zlomok: w = m(HCl)/mr z toho mr = m(HCl)/w
mr = 0,7292/0,30 = 2,43 g 2,43 g HCl má objem V = mr/ro (hustota)
V = 2,43/1,149 = 2,115 cm3 (ml)
Na prípravu roztoky HCl s požadovanou koncentráciou potrebujeme 2,115 cm3 (ml) HCl s koncentráciou 30 %.
4. Použijeme zmiešavaciu rovnicu: m1.w1 + m2.w2 = m3.w3 m3 = m1 + m2
m1 = ? toto budeme počítať, w1 = 1 (ide o pevnú látku) m2 = 1000 g, w2 = 0 (čistá voda)
w3 = 0,1525 m3 = m1 + 1000
dosadíme: m1 . 1 + 1000 . 0 = (m1 +1000) . 0,1525
1. m1 = 0,1525. m1 + 152,5
1. m1 - 0,1525 m1 = 152,5 0,8475 m1 = 152,5 m1 = 152,5/0,8475 = 179,94 g
Na prípravu roztoku s koncentráciou 15,25 % potrebujeme 179,94 g NaCl , zaokrúhlene 180 g NaCl.
Denis, teraz nemám čas na druhú skupinu príkladov. Ak to nebudeš mať , večer mi napíš na: zelmira.bezakova@gmail.com a pomôžem Ti.