Anonymous author

Chémia-dusík

Dobrý deň, ako budú znieť následovné otázky? Ďakujem.
1.Na základe elektrónovych konfigurácii a elektronegativit odvoďte charakteristické skupiny N, P, As, Bi (stabilizácia atómov).
2.Uveďte argumenty pre stálosť molekuly N2 vo všetkých skulenstvách.
3.V akom hybridnom stave a koľko pí a sigma väzieb vytvára atóm dusíka v NH3, NH4+, HNO3.
4. Posúďte redoxné vlastnosti HNO3 (konc.) a jej reakciu s Cu, respektíve HNO(zried.) a jej reakciu so Zn.

2 answers

Filip V. Contact

Ahoj, zatiaľ takto z rýchlika:
3.)
NH3: dusik v hybridizácii sp3, 3 sigma väzby s vodíkmi
NH4+ : hybridizácia dusíka sp3, 4 sigma väzby (3 kovalentné + 1 koordinačná)
HNO3: hybridizácia dusíka sp2, 2 pí väzby s kyslíkom + 1 sigma väzba (-OH skupina)
4.) Cu + 4HNO3 (konc.) --> Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
10HNO3( velmi zried) + 4Zn ---> 4Zn(NO)3+ 3NH4(NO3) + H2O

1.) Je potrebné si napísať elektrónové konfigurácie daných prvkov- a ak som správne pochopil- z toho (jednoznačne) odvodiť známe oxidačné čísla +uviesť príklady zlúčenín....
2.) N2- silná 3itá väzba v molekule, vysoká väzbová energia => stálosť väzby, veľmi malá reaktivita

Zelmira B. Contact

3.) Pri HNO3 Filip nemá pravdu, lebo maximálna väzbovosť atómu N = 4 (NH4+, dusí nemá d-orbitaly), takže v HNO3 to vyzerá nasledovne: 1 sigma väzba (-OH skupina), 1 sigma väzba (atóm O, ktorý nesie záporný náboj) a 1 pí väzba (atóm O), atóm N nesie kladný náboj a navonok je molekula HNO3 elektroneutrálna.

Comments:

Filip V.

Dobrý deň, áno, samozrejme, akosi som pozabudol na elektrónový štruktúrny vzorec HNO3, tam by bolo jasne vidieť, že som uvažoval s 5- väzbovým dusíkom, čo nie je správne:)

Filip V.

Dusík, predsa len, nie je fosfor:D Všeobecne je štruktúrny vzorec HNO3 mierne "ošemetný", keďže kyslíku prisudzujeme formálny záporný náboj (aj napriek málinko vyššej elektronegativite dusíka), avšak štruktúrny zápis v tomto prípade nepustí

Filip V.

Send your question Send your question