Ahoj,

Aby sme určili, či vznikne zrazenina BaSO4, a vypočítali molovú koncentráciu rozpusteného síranu bárnatého vo vzniknutom roztoku, postupujeme podľa nasledujúcich krokov:

Napíšeme rovnice disociácie solí:
BaCl2→Ba2++2Cl−
BaCl2​→Ba2++2Cl−
Na2SO4→2Na++SO42−
Na2​SO4​→2Na++SO42−​

Vypočítame počiatočné koncentrácie iónov v zmiešanom roztoku:
Koncentrácie roztokov pred zmiešaním sú 0,05 mol/l. Keďže miešame rovnaké objemy, koncentrácie iónov sa v zmesi znížia na polovicu, pretože objem roztoku sa zdvojnásobí.

Po zmiešaní:
[Ba2+]=0,05 mol/l2=0,025 mol/l
[Ba2+]=20,05 mol/l​=0,025 mol/l
[SO42−]=0,05 mol/l2=0,025 mol/l
[SO42−​]=20,05 mol/l​=0,025 mol/l

Vypočítame reakčný kvocient Q:
Reakčný kvocient (Q) pre BaSO4 je daný ako:
Q=[Ba2+]⋅[SO42−]
Q=[Ba2+]⋅[SO42−​]
Q=0,025 mol/l⋅0,025 mol/l=6,25×10−4
Q=0,025 mol/l⋅0,025 mol/l=6,25×10−4

Porovnáme Q so súčinom rozpustnosti KspKsp​:
Súčin rozpustnosti KspKsp​ pre BaSO4 je 1×10−101×10−10.
Q=6,25×10−4>Ksp=1×10−10
Q=6,25×10−4>Ksp​=1×10−10

Pretože Q>KspQ>Ksp​, zrazenina BaSO4 vznikne.

Vypočítame rovnovážnu koncentráciu BaSO4:
Pri rovnováhe platí, že:
[Ba2+]⋅[SO42−]=Ksp
[Ba2+]⋅[SO42−​]=Ksp​

Označme rovnovážne koncentrácie rozpustených iónov ako xx:
x2=Ksp=1×10−10
x2=Ksp​=1×10−10
x=1×10−10=1×10−5 mol/l
x=1×10−10

​=1×10−5 mol/l

Rovnovážna molová koncentrácia rozpusteného BaSO4 vo vzniknutom roztoku je teda 1×10−5 mol/l1×10−5 mol/l.

Na základe týchto výpočtov môžeme zhrnúť, že:

Áno, vznikne zrazenina BaSO4.
Molová koncentrácia rozpusteného síranu bárnatého vo vzniknutom roztoku je 1×10−5 mol/l1×10−5 mol/l.