Nina,
vychádzaš z toho, že si pri každej soli povieš, z akej kyseliny a z akej zásady vznikla (slabá, stredne silná, silná). Všetky soli disociujú na ióny (katión, anión), ale nie všetky hydrolyzujú. Hydrolýza je reakcia zlúčeniny s vodou.
1) soľ silnej kyseliny a silnej zásady, napr. NaNO3, : pH = 7 (neutrálne), soľ disociuje, ale nehydrolyzuje,
2) soľ slabej kyseliny a slabej zásady, napr. Al(CN)3 - takú tam nemáš: pH = 7, takéto soli hydrolyzujú
3) soľ slabej kyseliny a silnej zásady, napr.: Na2CO3, KCN: pH je väčšie ako 7, soli hydrolyzujú, s H2O reaguje anión, katión zostáva voľný, preto je reakcia zásaditá. Sem patrí aj Na3PO4.
Zdôvodnenie Na3PO4: roztok bude silno zásaditý, pH väčšie ako 7 preto, lebo disociačná konštanta H3PO4 do 3. stupňa je veľmi malá (= veľmi slabá kyselina), ión PO4 3- je veľmi silná zásada
4) soľ silnej kyseliny a slabej zásady, napr.: (NH4)2SO4, AlCl3: pH je menšie ako 7, soli hydrolyzujú, s H2O reaguje katión, anión zostáva voľný a prejaví sa jeho kyslá reakcia.