Ďalšie spôsob, ktorý je viac pochopiteľný je vlastne si uvedomiť aký je to silný elektrolyt je to soľ ktorá vznikla acidobazickou reakciou táto soľ keď podstupí hydrolýzu vodou, tak sa disociuje na silné ióny siranový anión a draselný katión. Čiže premena elektrolytu je rovná jednej vzťah je jednoduchý alpha=c(K+)/(stechiomettrický koeficient iónu*c(K2SO4), alpha je premena a je rovná jednej čiže je to rovnica o jednej neznámej c(K+)=alpha*2*c(K2SO4)=1*2*0,2=0,4 mol/l u síranového aniónu to výjde 0,2 mol/l len je to aspoň viac pochopiteľné ako to dostanete. Ako plynie to hlavne z tej reakcie v ktorej je dôležitá stechiometria. Berte to ako bilanciu rovnicu lineárnu vlastne.