Pri teplote 400°C.
Odôvodnenie: Hodnota rovnovážnej konštanty (Kc) väčšia ako 1 znamená, že rovnováha je posunutá doprava (t.j. že dominovať bude priama, a nie spätná reakcia, v tomto prípade bude dominovať výroba amoniaku, a nie jeho rozklad). Hodnota rovnovážnej konštanty menšia ako 1 naopak znamená, že rovnováha bude posunutá doľava (t.j. že bude dominovať spätná reakcia a nie priama, v tomto prípade bude dominovať rozklad amoniaku a nie jeho výroba).
Platí, že pri exotermických reakciách bude rovnováha posunutá doprava pri nízkej teplote a doľava pri vysokej. Pri endotermických opačne. Keďže ΔH je záporná, tak daná rekcia bude exotermická.
Keďže sa pýtaš na prípad, kde je rovnovážna konštanta menšia ako 1 (0,5), tak sa pýtaš na prípad, v ktorom je rovnováha posunutá doľava. Pri tejto reakcii nastane daný stav pri vysokej teplote, keďže, ako som už spomínal, je exotermická. Správna odpoveď je teda vyššia teplota, v tomto prípade 400°C.