Anonymný autor

objem chemických roztokov

Dobrý deň.Potreboval by som vyriešiť jeden príklad. Reakciou hydroxidu draselného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká chlorid draselný a voda.Vypočítajte objem 15% roztoku kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,07g.cm3 potrebnej na neutralizáciu 100g 5% roztoku hydroxidu draselného.

1 odpoveď

Rastislav S. Kontaktovať

Ciest je niekolko. Jedna z nich je tato: 5% zo 100g KOH je 5 g cisteho KOH. Latkove mnozstvo KOH, ktore odpoveda hmotnosti 5 g je: n = m/M = 5 g / 56,11 g /mol = 0,08911 mol. Z reakcie KOH + HCl = KCl + H2O jasne vyplyva ze KOH reaguje s HCl v pomere 1 : 1. Cize ake je latkove mnozstvo hydroxidu take iste latkove mnozstvo kyseliny je potrebne na neutralizaciu. Cize mHCl = n . M = 0,08911 mol . 36,46 g.mol-1 = 3,249 g cistej HCl. Vieme, ze hmotnostny zlomok w = m (cistej latky) / m (celeho roztoku) z toho pre hmotnost roztoku vyplyva m(celeho roztoku) = m(cistej latky) / w = 3,249 /0,15 = 21,66 g 15% HCl. Z fyziky vieme, ze V = m / ró = 21,66 g / 1,07 g.cm-3 = 20,243 ml (cm3). Cize na neutralizaciu 100g 5% KOH potrebujeme priblizne 20,243 ml 15% roztoku HCl