NH4OH je v podstate amoniak rezpustený vo vode. Platí rovnica:
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
Môžeš si napísať rovnovážnu konštantu pre danú reakciu:
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] (I)
Môžeme použiť zjednodušenie, a predpokladať, že OH- pochádza iba z amoniaku a teda [OH-]=[NH4+] a zároveň, že iba malé množstvo amoniaku je disociované, teda že rovnovážna koncentrácia amoniaku je rovná jeho počiatočnej koncentrácii [NH3] = c(NH4OH)
Takže dostaneme: Kb = [OH-]^2 / c(NH4OH) (II)
Ďalej platí, pKb = 14 - pKa, takže Kb = 10^-(14-9,2) = 1,58.10^-5 (III)
Pre [OH-] po upravení (II) dostaneme [OH-] = √(Kb*c(NH4OH)) = √(1,58.10^-5 * 0,002) = 1,78.10^-4
pOH = -log[OH-] = -log(1,78.10^-4) = 3,75
A na záver pH = 14 - pOH = 14 - 3,75 = 10,25
Výsledok pH > 7 je v súlade s poznatkom, že amoniak je bázický.