Ahoj,
to či bude reakcia spontálne prebiehať určuje tzv. Gibbsova energia (dG = dH - T.dS).
Ak je jej hodnota dG<0, reakcia prebieha v smere z reaktantov na produkty, teda v tom smere ako je napísaná.
Ak je dG>0, prebieha v opačnom smere, od produktov k reaktantom.

Gibbsovu energiu popisuje vsťah na obrázku.
H - je reakčné teplo, dH<0, teplo sa uvoľňuje, reakcia je exotermická;
dH>0, teplo sa pohlcuje, reakcia je endotermická.
T - je termodenamická teplota
S - je entropia = neusporiadanosť systému.
Ak je dS < 0 neusporiadanosť systému sa zmenšuje,
ak je dS>0, neusporiadanosť systému sa svyšuje.

Z napísaného vyplýva pre exotermickú reakciu, krorá ma prebiehať:
dG < 0 a súčasne dH < 0
Spolu: 0 < dH - TdS čiže dH > TdS
Súčasne vieme, že ľavá časť rovnice je negatívna a tým pádom potrebujeme aby aj pravá časť rovnice bola negatívna. T je vždy kladné číslo (negatívna termodinamická teplota neexistuje), takže dS musí by záporné (<0).