Vypnutý JavaScript
DoučMa.sk potrebuje pre správne fungovanie zapnutý javascript vo vašom prehliadači. Návod ako zapnúť javascript

chémia

Príklad

) Jaký V kyslíku se uvolní pri 24C a tlaku 102,1kPa reakcí:
2Na2O2+2Ca(CLO)2+2H2O=2Ca(OH)2+3O2+4NaCl jestliže bylo použito 3g peroxidu sodného

1 odpoveď

Ivana K. Kontaktovať

V(O2)=?
t=24 °C=(24+273,15) =297,15 K
p=102,1 kPa= 102 100 Pa
m(Na2O2)=3 g
M(Na2O2)=77,94 g/mol
n(Na2O2)= m/M = 0,038 mol pre 2 mol
Pre 1 mol je to 0,038/2 =0,019 mol
Pre 3O2 je to n=0,019.3=0,057 mol
V(O2)= n.R.T/p
V(O2)= 0,057.8,314.297,15/102 100 = 0,001379 m3= 1,379 dm3