Ahoj Kristína!
pH je vlastne záporný logaritmus koncentrácie vodíkových katiónov (resp. oxóniových katiónov H3O+) (matematickým zápisom -log(cH+).
Teda úplne laicky :) môžeme povedať že ide o to určiť, nakoľko je roztok kyslý, resp. zásaditý. Kyslosť roztoku spôspbujú vodíkové katióny H+ (alebo H3O+). Zásaditosť zase hydroxidové anióny OH-.
pH (resp. pOH - čo je záporný logaritmus koncentrácie hydroxidových aniónov; matematicky -log(cOH-)) sa pohybuje v rozmedzí od 0 do 14. Čím vyššie pH roztoku tým nižžie pOH roztoku. Súčet pH a pOH jedného roztoku sa musí rovnať 14. Neutrálne roztoku majo pH=pOH=7.
Pokiaľ má roztok pH=3, pOH bude 14-3=11. A opačne, ak bude pOH=9; pH=14-9=5 atď.
Čím nižšie pH, tým je roztok kyslejší a tým je pOH vyššie. Čím vyššie pH, tým je roztok zásaditejší a tým je pOH nižšie. pH=7 nám udáva neutrálne roztoky, pH väčšie ako 7 zásadité roztoky a pH menšie ako 7 kyslé roztoky.
Toľko z teórie, poďme na prax:
c=6,1x10(na-4)M
pH=-log(c(H3O+)) = -log(6,1x10(na-4))=3,2
pOH= 14-3,2 = 10,8 - ide teda o kyslý roztok
Rovnako riešiš aj ostatné, ak by si to potrebovala vysvetliť podrobnejšie, alebo máš k tomu akékoľvek otázky, spokojne mi napíš do správy ;)