Úloha 617 :)

Natália,
pomôžem Ti, ale v prvom rade by si si Ty mala na to sadnúť a zopakovať si základné veci, a to: čo je látkové množstvo, ako sa vyjadruje koncentrácia, čo to vôbec pH a pOH je, ako sa to počíta u jednosýtnych kyselín a hydroxidov, u dvojsýtnych kyselín a hydroxidov, čo sú to zmiešavacie a zrieďovacie rovnice a v akých jednotkách sa jednotlivé parametre vyjadrujú. Asi by pre Teba bola najvhodnejšia prezenčná konzultácia, lebo inak sa to len budeš učiť naspamäť bez toho aby si tomu rozumela.
Pr. 613:
c = 5 mmol/l = 0,005 mol/l Ba(OH)2 = dvojsýtny hydroxid: Ba(OH)2 ---Ba2+ + 2 (OH)-
c(OH)- = 2 . 0,005 = 0,01 mol/l pOH = - log c(OH)- pOH = - log 0,01 tj. 1 . 10-2
pOH = 2
nasleduje zriedenie, použiješ zmiešavaciu rovnicu, kde V2 . c2 = 0 (je to voda):
c1 . V1 + 0 = V3 . c3 = 0,001 . 0,005 + o = 0,1 . c3
c3 = 5 . 10-4
(OH)- = 2 . c = 2 . 0,00005 = 0,00010
c(OH)- = 1 . 10-4 mol/l pOH = - log c(OH/ z toho pOH = 4 pH = 14 - 4 = 10

Pr. 614
použiješ zrieďovaciu rovnicu ako v pr. 613:
c1 . V1 + 0 (voda) = c3 . V3
0,05 . 0,01 + 0 = 0,1 . c3 c3 = 0,005 mol/l
H2SO4 je silná dvojsýtna kyselina, disociuje na 2 H+ + SO4 2-
c(H3O)+ = 2 . 0,005 = 0,01 mol/l pH = - log c(H3O)+
pH = -1 . 10-2 = 2

Pr. 618: počítame látkové množstvo NaOH - použijeme opačný postup
pH = 12,4 pOH = 14 - 12,4 = 1,6
pOH = - log c (OH)- tj. 1,6 = - log c(OH)-
z toho -1,6 = log c (OH)- odlogaritmuj a dostaneš hodnotu c (mol/l)
ďalej použiješ vzťah c = n/V a z neho vyjadríš n = c . V

Pr. 619 princíp: neutralizácia NaOH s HCl reagujú v pomere 1 :1, to znamená, že reagujú rovnaké látkové množstvá a zistíme, čoho je nadbytok
600 ml = 0,6 l NaOH s pH = 12 z toho pOH = 14 - 12 = 2
pOH = - log c(OH)- z toho -2 = log c (OH)-
c (OH)-= 0,02 tj. 1 . 10-2
n (NaOH) = 0,02 . 0,6 = 0,012 mol
400 ml = 0,4 l HCl s c = 0,2 mol/l n (HCl) = c . V = 0,2 . 0,4 = 0,08 mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O je to pomer 1 :1 my máme pomer 0,012 : 0,08,
HCl je v nadbytku: 0,08 - 0,012 = 0,068 mol nezreaguje
vypočítame výsledný objem po neutralizácii: V = 0,6 l (NaOH) + 0,4 l (HCl) = 1 l
c(HCl nezreagovaná) = n/V = 0,068 mol/l
pH (H3O)+ = - log c (H3O)+ = - log 0,068 toto odlogaritmuj a máš výsledok.

Zajtra večer ostatné príklady, dobrú noc.