Ahoj, myslím, že treba vypočítať rovnovážnej koncentrácie látok ..
Takže ak na začiatku sme mali koncentráciu látky A 0,1M a zareagovalo 15%, tak to znamená že zreagovalo 0,1x0,15=0,015M a v rovnováhe ostáva v zmesi 0,085M látky A.

Podľa rovnice reaguje jeden mol látky A s troma mólmi látky B.
Koncentrácia zreagovanej látky B je teda :
0,015x3=0,045M.
Ak na začiatku zmes obsahovala 0,1M látky B, tak v rovnováhe bude obsahovať:
0,1-0,045=0,055M látky B.

Látka C na začiatku procesu prítomná nie je.
Podľa rovnice z jedného molu látky A vznikajú dva moly látky C. Ak zreagovalo 0,015M látky A, tak vzniklo 0,03M látky C.
Rovnovážna konštanta má teda hodnotu:
K=c(C)²/c(A)/c(B)³=0,03²/0,085/0,055³
K=63,641
Rovnovážnu konstantu počítame ako zlomok, kde v čitateli je súčin koncentrácii produktov umocnených na ich stechiometrické koeficienty a v menovateli je súčin koncentrácii reaktantov umocnených na ich stechiometrické koeficienty.

Výsledok:
Rovnovážne koncentrácie látok sú:
cA=0,085M
cB=0,055M
cC=0,03M
Rovnovážna konštanta reakcie je:
K=63,641.

V prípade otázok či nejasností ma neváhaj kontaktovať .