Anonymný autor

Výpočty z chemických rovnín

Dobrý podvečer, mohli by ste mi prosím pomôcť

1. Koľko ton vzdušného vápna s obsahom 15% cudzorodých prímesí je potrebné k výrobe 5 t haseného vápna ?

2. Koľko ton vápna sa vyrobí pálením 15 t vápenca?

Ďakujem pekne, s pozdravom

1 odpoveď

Zelmira B. Kontaktovať

1. Rovnica výroby haseného vápna zo vzdušného vápna (CaO):
CaO + H2O = Ca(OH)2 z 1 molu CaO vznikne 1 mol Ca(OH)2
Mr (CaO) = 56 Mr (Ca(OH)2) = 74 vypočítaš, koľko molov Ca(OH)2 je 5 ton:
5000 kg : 74 kg = 67,56 mol
Keďže reakčný pomer je 1:1, aj CaO potrebuješ 67,56 mol, čo je 67,56 . 56 =3783,36 kg
3783,36 kg CaO by sme potrebovali, keby surovina bola čistá, ale je znečistená 15 % prímesí, preto musíme vypočítané kg CaO navýšiť o 15 %:
3783,36 kg ............ 100 %
x kg ............ 115 % je to priama úmera: x = 3783,36 .115/100
a to si vypočítaj sama
2. výroba vápna (CaO) z vápenca: CaCO3 -------- CaO + CO2
stechiometria je 1 : 1
postup ako v 1. zistíš Mr CaCO3 a vypočítaš, koľko je počet mólov CaCO3 v 15 t a ten istý počet mólov CaO vyrobíš. Móly vynásobíš s Mr (CaO) a máš výsledok. Ťažké?