Pr. 1: reakcia: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
vznikne octan sodný, čo je soľ slabej kyseliny octovej a silného hydroxidu sodného. Koncentrácia reaktantov bola rovnaká, reagovali v pomere 1:1. Octan sodný hydrolyzuje a reakcia roztoku je zásaditá.
Pr. 2: systém kyselina octová a octan sodný je známy acetátový tlmivý roztok. Úlohou tlmivého roztoku je udržiavať pH roztoku v určitom rozmedzí, tento tlmivý roztok udržiava pH roztoku medzi hodnotami pH 3,5 až 6,0
Pr. 3: NaNO3 je soľ silnej zásady a silnej kyseliny, preto je hodnota pH roztoku 7. Na koncentrácii nezáleží, lebo obidva roztoky sú tá istá soľ.
Pr. 4: reakcia je HCl + KOH = KCl + H2O musíme zistiť látkové množstvá, ktoré zreagujú spolu v pomere 1:1 (lebo jednosýtna kyselina a jednosýtny hydroxid, ale rôzna koncentrácia)
HCl: V = 5 ml = 0,005 l c (HCl) = 0,02 mol/l n = c . V = 0,02 . 0,005 = 0,0001 mol
KOH: V = 5 ml = 0,005 l c(NaOH) = 0,2 mol/l n = c . V = 0,2 . 0,005 = 0,001 mol
Keďže máme 0,0001 mol HCl, aj z KOH zreaguje len 0,0001 mol a 0,0009 mol KOH zostane c pre nezreagované množstvo KOH: c(KOH) = 0,0009 mol/l
c (KOH) = 0,0009 mol/l = 9,0 . 10-4 (na mínus 4)
po zlogaritmovaní dostaneme: pOH = - log c(OH-) = 4 - 0,954 = 3,046
pH = 14 -pOH = 14 - 3,05 = 10,95 výsledné pH roztoku bude = 10,95,
Ak si spokojná s odpoveďami, napíš na mňa kladné hodnotenie na portál.