Martin R.

krystalizacia

Ako vypočitam hmotnost chloridu barnatého, ktorý vykryštalizuje z 1,5 kg roztoku nasýteného pri teplote70°C po ochladení na 20°C?

Dakujem

2 odpovede

Oskar K. Kontaktovať

Dobrý deň, potrebujete poznať rozpustnosť chloridu barnatého pri daných teplotách. Následne porovnáte tabulkové hodnoty rozpustnosti chloridu barnatého pri 70°C a pri 20°C. ->
- Rozpustnosť chloridu bárnatého (BaCl2) vo vode sa zvyšuje s teplotou. Pri teplote 70 stupňov Celzia je rozpustnosť chloridu bárnatého približne 52,7 gramov BaCl2 na 100 gramov vody.
- Rozpustnosť chloridu bárnatého (BaCl2) pri 20 stupňoch Celzia je približne 26,4 gramov BaCl2 na 100 gramov vody.

Môžeme vidieť že pri 70 stupňoch je rozpustených v 100g vody viacej látky, to znamená, že ochladením musí BaCl2 vykryštalizovať, teda ho bude v roztoku menej..

Čiže ak bolo na začiatku (pri 70 stupnoch) rozpustených tabulkovo 52,7 gramov BaCl2 v 152,7 gramoch roztoku (roztok = 52,7 g BaCl2 + 100 g voda)
a po ochladení (pri 20 stupnoch) 26,4 gramov BaCl2 v 126,4 gramoch roztoku, ZNAMENÁ že vykryštalizovalo (rozdiel hmotností) 152,7 - 126,4 = 26,3 gramov BaCl2 !

Posledny krok: Ak sme mali pri tabulkovych hodnotach na zaciatku 152,7 g roztok a pri nom vykrystalizovalo 26,3 g, kolko vykrystalizuje z nasho zadaneho 1,5 kg = 1500 g roztoku??? To už je klasicka trojclenka s priamou úmerou:

152,7.............26,3
1500.............x

Dajte vediet ked tak ci Vám to vyšlo a či ste to pochopil, ked nie možme sa na to ešte pozriet :)

Komentáre:

Martin R.

Dakujem a dá sa to vypočitať, ked poznam molekulové hmotnosti a použiť vzorec: m(1)*w(1)=m(2)*w(2)+m(3)*w(3) M=208,2 g/mol BaCl2 M=264,4 g/molBaCl2*2H2O vyšlo mi to ako vám,len neviem, čo v prípade, keď mám udané - M Dakujem

Miriam R.

Dobrý deň, áno, dá sa to rátať aj cez túto rovnicu, výpočet vám priložím ako foto. pre mňa osobne je však použitie trojčlenky oveľa prirodzenejšie a jednoduchšie, ako uviedol výpočet kolega vyššie:)

Martin R.

dobrý deň, minule som ako tak pochopil vypočet krzštalizacie, oboma spôsobmi, ale čo s takýmto príkladom, kde mi ani jeden spôsob nejde? poprosim ako na to? rekrystalizujte 10 g CuSO4*5H2O. Vypočitajte koľko vody treba aby vznikol nasytený roztok pri 50°C, koľko modrej skalice vykryštalizuje ochladením z 50°C na 20°C? Dakujem

Zuzka S.

potrebujete najskôr vedieť rozpustnosť modrej skalice pri 50°C a aj pri 20°C (treba si dať však pozor, aby údaj nebol "iba" o sírane meďnatom; napr. pri 20°je rozpustnosť CuSO4*5H2O = 32g v 100g H2O ale CuSO4 len 20,48g v 100g H2O) - na základe týchto údajov viete vypočítať hmotnostný zlomok roztoku nasýtenom pri 50°C aj pri 20°C; - potom si viete vypočítať aj množstvo vody potrebnej na prípravu nasýteného roztoku s použitím 10 g modrej skalice: m(roztoku)= m(modrej skalice ) + m(vody);

Zuzka S.

- ak ovládate základné vzorce a matematiku, výpočet je jednoduchý :-) - nakoniec postupujete rovnakým spôsobom ako pri predchádzajúcom príklade spôsobom, ktorý navrhli kolegovia vyššie