Lilka,
v obidvoch príkladoch ide o prípravu roztokov, v prvom prípade máš pripraviť roztok s nižšou koncentráciou (8 % z 12 %), v druhom prípade ide o prípravu koncentrovanejšieho roztoku (máš 12 % a chceš 15 %). Učia Vás to pomocou bilančnej schémy - ide vlastne o použitie tzv. zmiešavacej rovnice: zmiešame dva roztoky s rôznou koncentráciou a dostaneme výsledný roztok o určitej koncentrácii:
rovnica je: m1 . w1 + m2 . w2 = m3 . w3 m1 . w1 = 1.roztok m2 . w2 = 2. roztok
m3 . w3 = výsledný roztok
m1, m2, m3 = hmotnosti (ml) roztokov w1, w2, w3 = hmotnostné zlomky roztokov
hmotnostný zlomok w = % /100
1. príklad: máme 12 % roztok a ten budeme riediť, potrebujeme teda pridať čistú vodu
neviem, či to má byť 5 g alebo 50 g, ja počítam s 50 g, keď, tak si to prepočítaj s 5 g)): m1 = ? a w1 = 0,08, m2 = ? (to budeme počítať ) a w2 = 0 (čistá voda)
m3 = 50 g a w3 = 0,08
m1 . 0,12 + m2 . 0 = 50 . 0,08 0,12 m1 = 4 m1 = 4/0,12 = 33,33 g (ml)
súčin m2 . 0 = 0 m2 = m3 - m1 = 50,0 - 33,33 = 16,67 g (ml) voda
Takže: zoberieš 33,33 g (ml) 12 % roztoku a k nemu pridáš 16,67 ml vody a dostaneš 50 g roztoku s koncentráciou 8 %.
2. príklad: máme roztok 12 % a chceme roztok koncentrovanejší, v tomto prípade musíme k tomu 12 % roztoku pridať čistý - pevný NaCl, aby sme zvýšili koncentráciu pôvodného roztoku - použijeme krížové pravidlo:
m1 = ? - 12 % roztok, m2 = ? - pevný NaCl = 100 %, výsledný roztok: m3 = 50 g -15 % roztok
12 % 85 dielov
15 %
100 % 3 diely
musíš použiť 85 dielov 12 % roztoku NaCl a k nemu pridáš 3 diely pevného NaCl
výsledný roztok = 50 g a ten je zložený z 85 dielov 12 % roztoku a 3 dielov pevného NaCl,
čiže 50 g roztoku tvorí 85 + 3 diely = 88 dielov
1 diel = 50/88 = 0,5681818 g 3 diely = 3 . 0,5681818 = 1,7046 g pevný NaCl
85 dielov = 85 . 0,5681818 = 48,295453 g 12 % roztoku
50 g 15 % roztoku pripravíš tak, že k 48,30 g 12 % roztoku pridáš 1,7 g pevného NaCl.
Ak si spokojná s mojím vysvetlením, napíš na mňa pozitívnu referenciu na portál Douč ma, ďakujem.